高三化学第四单元 电解原理及其应用第一节 电解原理.ppt

高三化学
第四单元电解原理及其应用
第一节电解原理
考纲要求
;
、镀铜;
3.***碱工业反应原理; ;
5 .了解金属的腐蚀及防护的方法。
原电池原理:通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能。
负极:发生氧化反应(失电子)
正极:发生还原反应(得电子)
复****br/>构成原电池的条件:
活泼性不同的两个电极;电解质溶液;
形成闭合电路;自发氧化还原反应。
G
Zn
Cu
一、电解原理
1、电解原理
金属和电解质溶液都能导电,它们的导电过程是否相同呢?
实验4—1
阳极:与电源正极相连
阴极:与电源负极相连
实验现象
阴极:碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质
阳极:生成有刺激性气味、能使湿润的
碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
阴极:铜
结论:
阳极:***气
***化铜溶液在电流的作用下为什么会生成 Cu和Cl2呢?
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e- = Cu
CuC12=Cu2++2Cl-
(还原反应)
(氧化反应)
︳
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
CuCl2 == Cu + Cl2↑
电解
电解 CuCl2溶液的化学反应方程式:
电解:
电解池:
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态,不通电
电解质电离后,再通直流电
过程
电解质电离成为自由移动的离子例:CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动,在两极上失得电子成为原子或分子。如:CuCl2==Cu+Cl2↑
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
通电
电离与电解的比较
2、电解池的两极及电极反应
阴极:与电源负极相连的电极——还原反应
阳极:与电源正极相连的电极——氧化反应
隋性电极:只导电,不参与氧化还原反应。如C、Pt等材料。
活性电极:既导电又参与氧化还原反应。如Cu、Ag等电极。
电源负极→电解池阴极→电解液阳离子(被还原)
3、电解池中离子的移动方向
电解液阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与,如果溶液中的离子不参加反应,电路就不能沟通,所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程,是化学变化。
小结:
电解质溶液是如何将电路沟通的呢?
4、离子的放电顺序——得失电子的难易
放电:阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程。
对于惰性电极:
(1)阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阴离子在阳极上的放电顺序(失e-)
S 2->I- >Br ->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-