高中化学选修3知识点.ppt

原子结构与性质知识归纳
2018/5/22
本章知识网络
原子结构
元素周期律
电子层结构
能层与能级
电子云与原子轨道
核外电子排布规律
原子半径电离能电负性
对角线规则
各周期元素数目
周期表中元素的分区
电子排布式原子实外围电子排布
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
构造原理
基态与激发态
本章知识网络
元素的金属性与非金属性
2018/5/22
能层n
1
2
3
4
符号
K
L
M
N
能级
s
s
p
s
p
d
s
p
d
f
轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
最多容纳的电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
8
18
32
2n2
能层、能级、原子轨道之间的关系:
2018/5/22
构造原理
关键点:一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容。从第四能层开始,该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级,第六能层开始还插入(n-2)f,其能量关系是:ns<(n-2)f < (n-1)d <np
核外电子排布的表示方法:
2018/5/22
①能量最低理
②泡利理:
③洪特规则:(1) 。
(2) 。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子,次外层最多不超过18个电子等。
基态与激发态:
核外电子排布规律
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四、核外电子排布规律
用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑
洪特规则
泡利原理
能量最低原理
构造原理
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原子半径:
电离能:第一电离能: 。
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易, 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最最后一个元素的第一电离能最。
同族元素从上至下,元素的第一电离能逐渐。
原子半径电离能
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电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以***,,得出了各元素的电负性。
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,,,而位于非金属三角区边界的“类金属”。它们既有金属性,又有非金属性。
对角线规则:
元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为:2、8、8、18、18、32、32、50
电负性对角线规则
2018/5/22
除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号。
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练****br/>1、以下能级符号不正确的是:
A 5s B 4d C 3f D 6p
2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是
A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6
C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2
3、下列核外电子排布属于基态的是
A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2
C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1
4、下列原子结构与洪特规则有关的是
A Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2。
B S 原子的价电子排布是 3s23p4而不是3s13p5。
C Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8。
D N原子的最外层有3个未成对电子,且自旋方向相同。
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