北京大学无机化学考研试题正式版.doc

模拟题一
一､填空(共36分)
1.(3分) mol·L-1 HAc溶液中,c(H+)= mol·L-1,pH=_ _｡(KΘ(HAc)=×10-5)
2. (2分)×10-12,这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=__mol/L｡
3. (6分)C原子的外层电子构型是___ ,l4时中心原子C以___杂化轨道与Cl成键,l4的构型是___原子的外层电子构型是____,在形成BeCl2时中心原子Be以___杂化轨道与Cl成键,这时BeCl2的构型是____｡
4.(2分)往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果｡
5.(4分)n=2, l=0的原子轨道的符号是___,轨道的形状是____,这种轨道具有一种空间取向,最多可以容纳___个电子｡
6. (3分)-存在下,发生反应,在某温度下该反应的反应速率系数k=a s-1,那么该反应是___级反应,该反应的半衰期是___｡
7. (5分) mol·L-1 HAc溶液中,浓度最大的物种是___,浓度最小的物种是___｡加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将___,溶液的pH将___,H+的浓度将___｡(KΘ(HAc)=×10-5)
8.(2分)某一元素的最外层排布为6s26p2,该元素属于第___ 周期,第____族, ____区｡
9.(4分)填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
10.(2分)H2O分子的沸点远远高于H2S分子､H2Se分子､H2Te分子的沸点,这是因为H2O分子间除了存在_____､____､______三种作用力外,还存在____的作用｡
11.(3分) MgO､CaO､SrO､BaO均为NaCl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是————,硬度大小顺序是——————
｡
二､选择(,共30分)
1. 在某温度下, mol O2(g), mol N2(g) mol Ar(g)｡如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压是:
kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa
2. 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是
A. B.
C. D.
3. 下列物理量中,属于状态函数的是:
B. Q C. W D. ΔH
4. 下列热力学函数的数值等于零的是:
A. B. C. D.
(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1θ,反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2θ,则k1θ与k2θ的关系为__ _｡
A. k1θ=k2θ B. k1θ> k2θ C. k1θ< k2θ D. k1θ=1/k2θ
6. 等体积混合pH==,所得溶液的pH值为｡
A ; B ;C ;D ｡
｡
A SiO2与SiC B 金刚石与石墨
C H2O与MgO D HF与CO2
8. 下列各组量子数可能存在的是_ _
A. (3, 2, 2, +) B.(2, 1, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +1)
9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是:__
A. BaCO3
10. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于***物质的是
-､HC2O4-､HCO3-､HS-
-､HC2O4-､HCO3-､HS-
-､SO32-､HC2O4-､HCO3-
-､HSO32-､HC2O4-､HCO3-
11. 下列物质在水中溶解度最小的是:
B. Na2CO3 D. K2CO3
12. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正､负离子所产生的离子型化合物是:
B. MgO C. KF D. CaCl2
(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)的△rH>0,△rS>0,(设△rH､△rS不随温度改变而改变),下列叙述正确的是
A 标准态､低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;
B 标准态､高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;
C 标准态､任何温度下反应均不能自发进行;
D 标准态､任何温度下反应均能自发进行｡