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化学“反应”称呼知多少
湖南省会同县第一中学
何俊良(**********)
物质的变化按是否有新物质生成,分为物理变化和化学变化,化学变化又称为化学反应,但是,有“反应”称呼的也并非一定就是化学反应,如焰色反应就是典型的物理变化,本文主要对中学化学教材中出现的各种化学反应的概念及其分类,作一个简单介绍。
一、变化的实质
化学反应的实质是物质化学键断裂的同时,又有新的化学键生成,一定有新物质生成,一般能用化学方程式表示其变化,而物理变化是保持物质化学性质的最小粒子本身不变,只是粒子之间的间隔发生了变化,没有生成新的物质,或者只有化学键断裂,没有新键生成,如离子化合物受热熔化、某些共价化合物溶解于水中,如HCl溶于水时,H-Cl键断裂了,但没有新物质生成,仍然属于物理变化。
二、概念辨析
中学教材中,出现称为“反应”的概念有二十余个之多,各概念的基本含义如下:
:在反应前后,有元素化合价发生变化的化学反应,它分为氧化反应和还原反应两个半反应,其本质是有电子的转移——在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是共用电子对的偏移。
:还原剂被氧化剂氧化而失电子(化合价升高)的过程,本质上是物质的分子、原子或离子,失去电子或电子对偏离的反应,发生在原电池的负极或电解池的阳极。
:氧化剂被还原剂还原而得电子(化合价降低)的过程,本质上是物质的分子、原子或离子,得到电子或电子对偏近的反应,发生在原电池的正极或电解池的阴极。
:发生在同一种物质中的同一元素上的自身氧化还原反应的过程(“三同”变“一同”——同一物质、同一元素、同一价态,变为不同价态),如NO2+H2O=2HNO3+NO
:两种或两种以上的物质结合为一种化合物的过程,可以表示为A+B+……→M,可以简单理解为“多变一”。
:一种化合物分解为两种或两种以上的物质的过程,可以表示为M→A+B+……,可以简单理解为“一变多”。
:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为: “A+BC=B+AC”,可以分为(1)氧化置换,如2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+2KI=2KCl +I2;(2)还原置换,如2Mg+CO2 2MgO+C、2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
:高温下,铝粉将其它金属从其氧化物中还原出来的反应,如:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,2Al+Cr2O3Al2O3+ 2Cr,常用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属。
:两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应,可简记为AB+CD=AD+CB。
:酸与碱互相交换成分,生成盐和水,其实质是酸电离出H+与碱电离出的OH-生成H2O,一定属于复分解反应。 
:狭义的无机水解反应仅仅指盐类的水解——是中和反应的逆反应,本质上“弱离子”与水的反应;无机物除了盐类的水解外,还有不少物质能发生水解反应,如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、NaH+H2O=NaOH+H2↑(属于氧化还原反应)、BrCl+H2O=HCl+HBrO、SiCl4+4H20=H4SiO4↓+4HCl↑、