sk高三一轮复习碳硅及其化合物.ppt

高三第一轮总复****br/>
第三章第一节
碳、硅及其化合物
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、硅元素单质及其重要化合物的主要性质
、硅的的单质及其化合物对环境质量的影响。
。
CO 的还原性为命题点,综合考查化学实验设计和氧化还原反应。
,设计无机化工流程图与化学基本概念、理论相结合的综合考查。
课前热身
判断下列说法是否正确:
1.(2010年山东理综T13-A)SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应。( )
2.(2010年江苏化学T4-B)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。( )
3.(2011年合肥模拟T6-D)光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的。( )
4.(2011年佛山质检T6-D)盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使玻璃塞与瓶口粘在一起。( )
5.(2010年泰安模拟T5-A)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。( )
1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.×
一、碳族元素
1、名称;符号;位置
一、碳族元素

C
Si
Ge
Sn
Pb
相似性递变性
1、最外层都有4个电子,化合价主要有+4和+2,易形成共价化合物。
2、气态氢化物的通式:RH4,
3、最高价氧化物通式:RO2,对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4
原子结构
单质物性
单质化性
核电荷数增大电子层增多
原子半径增大
熔沸点降低’特殊:>Sn
单质密度增大
非金属性减弱、金属性增强
最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
氢化物的稳定性减弱
3、特殊性
⑴、碳族元素在化合物中多以__价稳定,而__在化合物中则以__价稳定。
⑵、锡的+2价化合物应具有较强的___,铅的+4价化合物应具有较强的___。
+4
铅
+2
还原性
氧化性
一、碳族元素
碳族元素特点:
1、形成化合物最多的一族,
2、单质晶体类型最多的一族
分子晶体、原子晶体、金属晶体,过渡晶体
3、易形成共价化合物一族
4、半导体比较集中的一族
5、无机非金属材料比较集中的一族
碳是构成有机物的主角,硅是构成矿物的主角,因而碳族元素形成物质的种类繁多。
1、下列关于碳族元素的叙述中,正确的是( )

B. 主要化合价均为+2、+4
+4

随堂检测:
2、下列气态氢化物最不稳定的是( )
PH3 B. H2S
C. HCl D. SiH4
B
D
3、已知:还原性 Sn2+>Fe2+,氧化性PbO2>Cl2,试写出下列化学方程式:
①***气与锡共热:___________________
②***气与铅共热:___________________
③PbO2浓盐酸共热__________________
④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是_______________________.
⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质
Sn+2Cl2=▲=SnCl4
Pb+Cl2=▲= PbCl2
PbO2+4HCl(浓)= ▲= PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+