化学反应的基本原理.ppt

第二章化学反应的基本原理
教学内容
§ 热化学与能量
§ 化学反应进行的方向
§ 化学反应的限度和化学平衡
§ 化学反应速率
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§ 热化学与能量
化学反应是反应物分子中旧键的削弱或断裂,产物分子中新键形成的过程。旧键削弱或断裂需要吸收能量。新键形成要释放能量,因而,在化学反应过程中,不仅发生物质的质变,而且总是伴随有能量的吸收和放出。
化学反应过程中可以放热或吸热,这是常见的化学能与热能的变化。化学反应所释放的热量是日常生活和生产所需能量的主要来源之一。
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农村能源之一––甲烷的燃烧可释放大量的热:
CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O(l)
△H θ298= - kJ
麦芽糖氧化可放出人体所需要的大量的热:
C12H20O11(s) + 12O2 = 12CO2 + 11H2O
△H θ298= -1965 kJ
燃烧石灰石需要给予热能:
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2
△H θ298= kJ
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反应的热效应—化学反应中所放出或吸收的热量,又叫反应热。研究化学能与热能转化规律的学科叫做热化学。
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§ 基本概念和术语
1、体系和环境

体系被划作研究对象的那部
分物体称为体系。

环境体系以外的并且与体系有
关系的其他部分称为环境。
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按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系,可以将体系分为三类:
敞开体系(open system)

封闭体系(closed system)

孤立体系(isolated system)
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敞开体系:体系和环境之间既有物质的交换
又有能量的交换。
体系环境
能量
物质
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封闭体系:体系和环境之间没有物质的交换
只有能量的交换。
体系环境
能量
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孤立体系:体系和环境之间既没有物质的交
换又没有能量的交换。
孤立体系也称为
隔离体系。
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我们主要研究封闭体系。
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