化学平衡常数习题学案.doc

化学平衡常数****题学案
知识点一化学平衡常数概念的理解
1、下列化学平衡常数的说法正确的是:
,平衡常数必发生变化
,化学平衡必发生移动
,平衡常数一定改变
,必引起平衡常数的改变
2、在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是:
,达到平衡时,反应物的转化率越大
,达到平衡时,生成物的含量越大
,达到平衡时,K值越大
,达到平衡时,K值越大
3、在80℃时,:
N2O4 2 NO2 ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)

a

c
d
e
n(NO2)


b



(1)计算在80℃时该反应的平衡常数K 。
mol/L
(2)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。
A. 向混合气体中通入N2O4 B. 向混合气体中通入NO2
C. 使用高效催化剂 D. 升高温度
4、(09年海南化学·4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是:
,X的转化率为50%
+3Y2Z,其平衡常数为1600
,平衡常数增大

小结:
知识点二平衡常数的应用
(一)判断反应进行的程度。
5、25℃时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K=1×10-30,下列说法正确的是:
,25℃时,几乎不发生反应
℃时N2和O2基本上没有进行反应
。
,在该条件下利用此反应固定氮气
小结:
(二)判断反应进行的方向。
6、某温度下,在一体积固定的密闭容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变,对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整,通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动?
(1)均加倍(2)均减半(3)均减少1mol (4)均增加1mol
小结:
(三)判断反应的热效应。
7、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T(K)
700
800
830
1000
1200
K





回答下列问题:
⑴该反应的平衡常数表达式K=              ,△H_____0
⑵某温度下,平衡浓度符