二氧化碳制取.ppt

二氧化碳制取的研究
西江中学许小平
(1)了解实验室中制取二氧化碳的原理。
教学目标
(2)探究实验室中制取二氧化碳的装置,并利用
设计的装置制取二氧化碳。
(4)通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较,找
出它们的异同点,渗透对比的方法以及物质的
性质决定制法的思想方法。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法
学****重点和难点
根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理,
通过活动和探究,研究实验室中制取二氧化
碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1:稀盐酸与大理石(或石灰石)反应
我们通过下面三个对比实验进行探亲究
注意观察反应现象,并分析原因,然后填写下表
现象
分析
有大量气泡产生,大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和***化钙:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应
现象
分析
刚开始有大量气泡产生,一时间后,气泡逐渐
减少,反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳:
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,
形成一层薄膜,使大理石与酸不能接触,反应难
以进行。
结论
实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈,短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大,与盐酸接触面积大,
反应速度很快,不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状
物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
问题与问讨论
1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸?
2 通过前面的探究实验及上述讨论,你认为实验室应
该用什么药品制取二氧化碳?
答:不能。因为浓盐酸具有挥发性,使收集的二氧
化碳不纯。
答:在实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制
取二氧化碳。(大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙)
化学反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
。。。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法(不易溶于水、不与水发生反应)
问题与讨论
1、实验室常用哪两种方法制取氧气?写出化学方程
式,并对比反应物状态、反应条件。
2、分析制取装置有什么不同,为什么?
2H2O2 2H2O+O2
MnO2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同,所以所采用
的气体发生装置也不同
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳
氧气
反应物的
状态
反应条件
气体密度比空
气大或小
是否与水反应
固体的液体
反应
常温
大
能溶于水并能
与水反应
固体
加热
略大
不能
想一想:实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧
气的装置相同?为什么?