溶液中离子浓度大小比较专题训练.doc

专题4 《溶液中离子浓度大小比较》
【要点梳理】
一、溶液中的守恒关系
:电解质溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
NaHCO3溶液中:
:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如NH4Cl溶液:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:
:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:C(H+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。如NH4Cl溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
NaHCO3溶液的质子守恒:
二、离子浓度大小比较常见有以下几种类型
:单纯弱碱根盐应考虑弱碱根的水解,故有: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
:单纯弱酸根盐应考虑弱酸根的水解,故有:
又如在K2CO3溶液中有:c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
+NH3·H2O 型: 弱碱根水解和弱碱的电离并存,一般以电离为主,决定了混合溶液呈碱性。
/L的HCl等体积混合后,反应生成了等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。由于NH3·H2O 存在,抑制了NH4+ 的水解,电离强于水解,溶液中以 NH3·H2O 的电离为主,电离出的OH-致使溶液呈碱性,同时电离出 NH4+ 致使c(NH4+)>c(Cl-)
故有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
+ CH3COOH 型:弱酸根水解和弱酸的电离并存,一般以电离为主,决定了溶液呈酸性。
/LNaOH等体积混合后,反应生成了等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合溶液。由于CH3COOH存在,抑制了 CH3COO- 水解,电离强于水解,溶液中以CH3COOH电离为主,电离出的H+致使溶液呈酸性,同时电离出的CH3COO-致使c(CH3COO-)>c(Na+),
故有:c(CH3COO -)>c(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-)
5. + HCN 型: /LNaOH溶液等体积混合后,的混合溶液。-水解程度很大,-水解为主,水解生成的OH-致使溶液呈碱性,,故有:c(HCN) >c(Na+)>-)>c(OH-)>c(H+)
: 要分析溶液中其它粒子对其影响。如有相同浓度的下列四种溶液:
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 中 c(NH4+) 由大到小的顺序是:
【典型精析】( )
=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混