课题3 离子2.ppt

第四单元物质构成的奥秘
课题3 离子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?
排布特点1:电子在核外是分层排布的
(电子在核外是按照能量由低→高,由里→外分层排布的)
一、核外电子的排布
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?
原子核
核电荷数
电子层
每层容纳的电子数
原子结构示意图
排布特点2: ①原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,②每层最多排2n2个,③最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。
2
9
+11
2
2
7
+11
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点?
Na
Mg
Al
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
Si
P
S
Cl
Ar
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
Li
Be
B
C
N
O
Ne
F
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点(如:水往低处流;树上的苹果往下掉)。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层,则2电子也是稳定结构(如: He)。
原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特点。那么,什么样的结构才是原子的稳定结构呢?
某天放学后,,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?
向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?
情景引入,故事感知
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
离子的形成
离子:带电荷的原子
阳离子:带正电荷的原子
阴离子:带负电荷的原子
举例
+13
2
8
3
+13
2
8
Al
Al
3+
+16
2
8
6
+16
2
8
8
s
s
2-
Na
+
Al
3+
s
2-
Cl
-
离子
归纳总结
写法:先写元素符号,:
离子符号的书写和意义
2+
Mg
镁离子带2个单位的正电荷
O
2--
氧离子带2个单位的负电荷
意义
2+
Mg
Al
3+
Cl
_
O
2-