水溶液中的离子平衡复习.ppt

第三章水溶液中的离子平衡复****br/>强电解质
弱电解质
相同点
不同点
键型
电离程度
电离过程
表示方法
存在形式
都是电解质,在水溶液中均能电离
离子键或极性键
极性键
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
水合离子
分子和水合离子
一、关于弱电解质
1、强电解质、弱电解质的区别
2、水是弱电解质
(1)常温下 K w= C(H+)· C(OH-)=1×10-14
(2)稀溶液的酸碱性与C(H+)与 C(OH-)的关系
溶液的酸碱性
C(H+)与 C(OH-)的关系
PH
酸性
中性
碱性
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
=7
<7
>7
3、离子平衡
H+ + OH- =H2O
CO32- +H2O=HCO3- +OH-
NH4++ H2O= NH3·H2O+ H+
生成弱电解质HCO3-
H2O H+ + OH-
生成弱电解质NH3·H2O
破坏了水的电离平衡。
越弱越水解;
T↑,水解度↑
水解反应是一个吸热反应.
加水,水解度↑溶液酸(或碱)性↓
溶液浓度↓
加酸抑阳促阴、加碱抑阴促阳.
加入酸或碱,相当于增大或减小生成物浓度。
除去某溶液中的SO42-,加入可溶性钡盐。
复分解反应
生成难性BaSO4
Ba2+ (aq) + SO42- (aq) BaSO4 (s)
AgCl (s) +I- (aq) = AgI (s) +Cl- (aq)
Mg(OH)2+2NH4+=Mg 2+ +NH3·H2O
减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度.
含有沉淀的溶液中,加入适当试剂,与某一离子结合为更难溶的物质.
Qc > Ksp
溶液过饱和,有沉淀析出。
Fe3+3OH- = Fe(OH)3
C(A