[高二理化生]高二化学辅导资料无机+有机.doc

[高二理化生]高二化学辅导资料无机+有机.doc2011化学辅导资料—高二化学基础知识梳理
(无机部分)
第一章氮族元素
高考教学大纲要求
了解氮族元素的相似性和递变性
了解氨气铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验,通过对氨气的化学性质和实验室制法的学****培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力
掌握***的性质和用途,了解***的工业制法
了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响
初步了解常见化肥的性质
通过NH3、HNO3、NO、NO2 等有关计算规律的探讨,培养巧解计算的能力
知识网络
1. 氮及其化合物的知识网络
O2(高温、催化剂)
4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2↑
强氧化性
不稳定性
HNO3
NaNO2
NaOH
Mg
N2O4
H2O

NH3
N2
NO
NO2
Ag(NH3)2+
NH4Cl
AgNO3
NaOH
HCl
Δ
H2O
Mg3N2
Cl2、CuO
H2加热加压
O2(放电)
NH3
O2
SO2
H2O
Cu
HCl
Cu、Fe2+、、I-
①与金属反应:Cu
②与非金属反应:C、S
③Fe、Al在冷、浓HNO3 钝化
④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3)
⑤与还原性化合物反应:Fe2+、SO2、H2S、HI
有机物
硝化反应:C6H6
酯化反应:C3H5(OH)3

:
:
NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3·H2ONH4+、OH-

①各种价态氮氧化物:(N2O)、(NO)、(N2O3)、(NO2、N2O4)、(N2O5),其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾
②NO和NO2性质比较
NO:一种无色气体,难溶于水,不成盐氧化物。常温下,极易被氧化为NO2:2NO+O2=2NO2
NO2:一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO
③氮氧化物溶于水计算方法高考资源网
涉及的可能相关化学反应方程式分别为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
NO与NO2混合气体溶于水:反应最后得到的气体是NO,其体积=V(NO)+1/3V(NO2)
NO与O2的混合气体溶于水:
若V(NO)∶V(O2)=4∶3,则容器内无气体剩余,水可充满容器。
若V(NO)∶V(O2)>4∶3,则容器内剩余气体为过量的NO。
若V(NO)∶V(O2)<4∶3,则容器内剩余气体为过量的O2。
NO2与O2的混合气体溶于水:
若V(NO2)∶V(O2)=4∶1,则容器内无气体剩余,水可充满容器。
若V(NO2)∶V(O2)>4∶1,则NO2过量,容器内剩余气体为的NO,体积为过量的NO2的1/3。
若V(NO2)∶V(O2)<4∶1,则O2过量,容器内剩余气体为过量的O2。
5.***的重要特性:强氧化性
①浓、稀***在与活泼或不活泼金属发生反应时,***中被还原,一般不产生氢气。
②浓、稀***与活泼金属反应时,被还原,所得产物可以是(NO2)、(NO)、(N2O)、(N2)或(NH3),鉴于反应复杂,中学对活泼金属与浓、稀***的反应不做要求。
③浓、稀***与金属铜的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中,***表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀***反应。注意:一定量的浓***与足量的铜发生反应时,***会由浓变稀,往往得到的是NO和NO2的混合气体。
④浓***与碳的反应:C+4HNO3(浓)CO 2↑+NO2↑+2H2O。***只表现出氧化性。
⑤在浓***中滴加几滴石蕊试液、微热,先变红、后褪色,说明浓***的酸性及氧化性。
⑥冷的浓***在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时,常把浓***存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热,则会剧烈反应。
⑦王水:浓***与浓盐酸的混合物,其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。
、液氨、氨水、铵之间的区别:
氨:无色有刺激性气味的气体,比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子,极易溶于水,易液化。液氨是氨气液化的产物,仍然是氨分子,属纯净物。
氨水是氨气的水溶液,是混合物:NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-。氨水中微粒有