利用化学方程式简单计算.ppt

课题3

利用化学方程式的简单计算
学****目标
1、进一步认识化学方程式的意义,在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
2
学****重点
1、掌握已知一种反应物(或生成物)的
质量,求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
3
我爱神舟十号
1、从化学角度看,发射“神舟十号”需要什么?
燃料
2、为了合理利用资源和准确控制火箭,燃料和助燃剂能随意量填充吗?需要做什么?
计算
4
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师,火箭助推上升时,燃烧需要氢气200Kg时,你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧?800Kg氧气行吗?为什么?
【设问】
该怎么计算呢?
5
方法和步骤
同学们,现在我们来学****根据化学方程式计算的——
6
(1)表示化学反应的反应物、生成物和反应条件;
(2)表示化学反应的各物质的质量关系;
(3)表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义
复****回顾
7
化学方程式的含义:以电解水的反应为例
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g
?
?
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。
2g
16g
8
复****br/>写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比。
2H2 + O2 ====== 2 H2O
2×2 : 32 : 2 ×18
4 : 32 : 36
若: 4克:( )克: ( ) 克
点燃
若:( )克: ( )克: 36 克
32
36
32
4
若:( )克: ( )克: 18 克
16
2
质量比 4 : 32 : 36
如果 2g
?
16g
?
18g
72g
?
64g
?
8g
在该反应中,反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的,即它们的不变。
质量比
每一化学方程式都能体现物质间的质量关系,例如:
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2 : 32 : 2×18
10