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第二章化学反应的一般原理





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基本概念和术语

体系—人为选取一定种类、一定数量的物质作为研究的对象,这一部分物质或空间叫做体系。
环境:与体系有密切联系的一部分物质或空间。
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①状态:
由一系列表征系统性质的宏观物理量(如T、P、V等)所确定下来的系统的存在形式称系统的状态。
二. 状态和状态函数
容量性质:与物质的数量有关,具有加和性,如:m、v、n、Cr(热容量)等。强度性质:与物质的数量无关,不具有加和性,如:T、P、ρ(密度)、C(比热)等。
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②状态函数:
凡能决定体系状态的一切宏观性质(物理量)都叫做状态函数。
特点:
、相互制约的。
,只决定于体系的始态和终态。而与变化的途径无关。
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三. 热和功(Heat and Work)
热和功是系统发生状态变化时与环境进行能量交换的两种形式。
热(Q):由于温度不同而造成的能量的传
递。
功(W):除热之外,所有其他形式的能量
传递.(包括体积功和非体积功)
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10℃
30℃
0℃
50℃
途径Ⅰ
途径Ⅱ
途径Ⅲ
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1. Q和W不是状态函数
2. Q和W的符号
若系统吸热Q为正值,放热Q取负值,
若环境对体系功,W为正值,体系对环境做功, W为负值。
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(First law of thermodynamics)
(U)
(Thermodynamics Energy)

定义:体系内部能量的总和,(包括分子的动能、势能、键能、核能等)
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(1)热力学能是状态函数,
(2)U的绝对数值是不可求的,只能测出反应前后U的变化值ΔU。
ΔU=U终-U始
(3)U为容量性质,具有加和性,
能量单位:J或kJ。
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思考:同一体系、同一状态时能有不同的U值。不同体系或同一体系不同状态时能有相同的U值。这两句话是否正确?
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