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文档列表 文档介绍
一、稀硫酸的化学性质
(1)酸的通性:
1、能使石蕊试液变红
,产生氢气;
3. 与某些金属氧化物起反应;
4. 与碱起反应
5. 与某些盐起反应
二、浓硫酸的性质
(1)浓H2SO4的物理性质
:无色、粘稠的油状液体
:约338℃——难挥发酸(高沸点酸)
:——高密度酸
:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。
两高:沸点、密度高
两大:溶解度、溶解放热量大
你对浓硫酸知多少?
(1)浓硫酸在稀释时应注意什么问题?
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入,并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验室制HCl气体是用以下反应制备,你能说明反应进行的理由吗?
H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑
微热
H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
强热
注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸
(2)浓硫酸三大特性:
1) 吸水性:能吸收水份(常用作干燥剂)
可干燥与它不反应的气体
O2、H2、N2、
CO2、SO2、HCl
Cl2、
思考:、NH3气体吗?
,有何现象?
不能,都能与浓硫酸反应
蓝色晶体变白
3、敞口放置的浓硫酸质量、浓度有什么变化
实验:将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻
璃棒搅拌
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并放出有刺激性气味的气体
原因:
C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2:1脱去形成水,使蔗糖生成炭
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
3)强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)
书P101实验4-9 铜与浓硫酸的反应
现象:
有气体产生,此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中,溶液呈蓝色
反应原理:
Cu+2H2SO4 (浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
练****并讨论:
3) 强氧化性
②与铜反应:
分析上述反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
+6
0
+2
+4
失去2e-
得到2e-
氧化剂:H2SO4 还原剂:Cu
加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ,一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。
③常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽

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  • 时间2018-06-06