兰舍新风演示文稿.ppt

学****目标:
1、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。
2、学****用实验研究物质性质的方法和用对比法学****化学物质性质的方法。
重点:氨的化学性质。
难点:氨的实验室制法。
氮气最重要的用途是什么?
氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质***的产物。
在日常生活中,在哪里最易闻到氨的气味?
制取氨气: N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
实验4-9:氨的喷泉实验
现象:形成红色的喷泉
酚酞溶液
实验4-9:
现象:烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶,形成喷泉,无色溶液进入烧瓶后变为红色。
讨论:(1)烧杯中的水溶液为什么会自动
地进入烧瓶?说明了什么?
(2)无色溶液进入烧瓶后变成了红
色,说明了什么问题?
结论: 氨气极易溶于水,氨水呈碱性。
二、氨(NH3)
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。
2、氨气的化学性质
-3
1、氨气的物理性质
(1)氨气与水的反应
氨气溶于水时,大部分与水结合成“一水合氨”;
NH3 + H2O NH3•H2O
NH4++OH-
一水合氨部分电离
实验:把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近
现象:产生大量的白烟
(2)氨气与酸的反应:
(2)氨气与酸的反应
NH3 + HCl ==NH4Cl
2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4
NH3 + HNO3 == NH4NO3
2NH3 + H2O+CO2 == (NH4)2CO3
NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3
3、铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应可产生氨气。
——生成铵盐
∆
NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
NH4Cl + NaOH == NaCl +NH3↑+H2O
∆
NH4++ OH- == NH3↑+H2O
NH4++ OH- == NH3•H2O
∆
4、NH3的实验室制法
(1)反应原理:
2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O
∆
(2)发生装置:固+固气
∆
氨气的实验室制法
(4)收集方法:向下排空气法
注意:收集时在容器口要塞一团棉花,用湿润的
红色石蕊试纸来检验是否收集满。
5、NH3的用途:
(3)净化(干燥):碱石灰(干燥管)
注意:不能用无水CaCl2做干燥剂
思考与交流——讨论
氮的固定??