离子反应(第一课时)学案.doc

离子反应(第一课时)学案
【学****目标】
1、理解电离、电解质和非电解质的概念;懂得区分电解质与非电解质;
2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质;
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式;
4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
【学****重点难点】:
电离及电解质的概念,电解质判断,电离方程式的书写。
【温故知新】
上一节的学****中,我们知道物质可以分为和,纯净物又可以分为和,当按化合物当按性质来分时,可分为为、、、等。
【实验探究】
演示实验:一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电?并思考原因是什么?
温馨提示:
,并用滤纸擦干。
完成实验探究后填写下表:
 
实验现象
实验结论
NaCl晶体
 
 
NaCl溶液
 
 
NaOH溶液
 
 
盐酸
 
 
酒精溶液
熔融KNO3
 
 
【问题探究】
1、NaCl晶体不能导电的原因是:晶体中→离子不能自由移动→不导电
2、NaCl溶液能够导电的原因是:
3、熔融NaCl能否导电呢?原因是:
4、酒精溶液不能导电的原因:
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
(1)定义:
(2)电离条件:
2、电解质
(1)定义:在水溶液熔融状态下能够导电的
(2)类别:
(3)导电条件:
(4)导电的本质:
3、非电解质
(1)定义:在水溶液熔融状态下能够导电的
(2)类别:
巩固训练:根据定义,判断下列说法是否正确?
①铁能导电,所以铁是电解质;液溴不能导电,它是非电解质。
② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。
③ CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。
④ BaSO4难溶于水,是非电解质。
⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。
⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。
判断物质是否为电解质或非电解质的启示:
4、电离方程式:表示电解质电离过程的式子。
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
【问题探究】:书写电离方程式应注意什么问题?
书写电离方程式诀窍:
巩固训练:请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。
5、从电离的角度认识酸、碱和盐
酸:电离时生成的阳离子的化合物。
HNO3 H2SO4
碱: 电离时生成的阴离子的化合物。
KOH Ba(OH)2
盐:电离时生成的化合物。
(NH4)2CO3 KClO3
温馨提示:弱酸的酸式酸根不可拆:
例如:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 =
【问题探究】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+,NaHSO4属于酸吗?
【化学与生活】
谨防电解质流失伤身体
在天气特别闷热的条件下,不仅需要预防中暑,更重要的是要防止人体内电解质流失,损害心、肺、肾等重要器官的功能。
  运动后大量出汗,如果单纯补充水分,会事与愿违,越喝越渴,即达不到补水的目的,甚至会导致体温升高,小腿肌肉痉挛,昏迷等“水中毒”