中级无机化学.pptx

参考书
2 项斯芬编著,《无机化学新兴领域导论》,北京大学出版社, 1988
3 沈裴凤等编,《现代无机化学》,上海***,1985
4 朱文祥等编,《中级无机化学》,北京师范大学大学出版社,1993
5 唐宗薰,《无机化学热力学》,西北大学出版社,1990
6 Cotton,,and Wlkinson,G.,“Advanced anic Chemistry” 4th ed, Wiley, New York, 1980
7 Huheey,., “anic Chemistry Principles of Structure and Reactivity”, 3rd ed., Harper & Row New York, 1983
8 Doug1as ., McDaniel , and Alexander J., “Con-cepts and Models of anic Chemistry”,2rd ed., Wiley New York, 1983
9 Jolly,.,“Modern anic Chemistry”, McGrawHill New York, 1984..
1 陈慧兰等编,《理论无机化学》,高等教育出版社,1989
第一节原子结构理论概述第二节原子参数及元素周期性
第三节共价键理论概述第四节键参数与分子构型
第五节分子对称性与点群
第六节单质的性质及其周期性递变规律
第七节主族元素化合物的周期性性质
以上七节主要自学,要求掌握:
1 用徐光宪的改进的Slater规则计算电子的屏蔽常数
2 了解电负性的几种标度,理解环境对电负性的影响和基
团电负性的概念
同时,还要特别注意
4 单质及其化合物的一些性质的周期性变化规律
5 掌握周期反常现象的几种表现形式及合理解释
3 键参数价层电子对互斥理论分子对称性知识
第一章原子、分子及元素周期性1 原子的性质
(1) 屏蔽常数
Slate屏蔽常数规则
将原子中的电子分组
(1s);(2s,2p);(3s,3p);(3d);(4s,4p);(4d);(4f);(5s,5p);(5d);(5f)等
位于某小组电子后面的各组,对该组的屏蔽常数=0,近似地可以理解为外层电子对内存电子没有屏蔽作用;
同组电子间的= (1s例外,1s的=);
对于ns或np上的电子,(n-1)电子层中的电子的屏蔽常数=,小于(n-1)的各层中的电子的屏蔽常数=;
对于nd或nf上的电子,位于它左边的各组电子对他们的屏蔽常数=。
第一章原子、分子及元素周期性
徐光宪改进的Slate屏蔽常数规则
主量子数大于n的各电子,其=0;
主量子数等于n的各电子,其。其中np指半充满前
的p电子,np’指半充满后的p电子(即第4、第5、第6个p电子);
(n-1)层对n层的屏蔽常数
主量子数等于(n-1)的各电子,其。
主量子数等于或小于(n-2)的各电子,其=。
被屏蔽电子
n≥1
屏蔽电子
ns
np
np’
nd
nf
ns





np





np’





nd





nf





被屏蔽电子n≥1
屏蔽电子
(n-1)s
(n-1)p
(n-1)d
(n-1)f
ns




np




np’




nd




* 1s对2s的σ=。
①原子的杂化状态
原子的杂化状态对电负性的影响是因为s电子的钻穿效应比较强,s轨道的能量比较低,有较大的吸引电子的能力。所以杂化轨道中含s成分越多,原子的电负性也就越大。例如,碳和氮原子在杂化轨道sp3、sp2和sp中s成分分别为25%、33%、50%,、、、、。
,,分别相当于sp3杂化轨道的电负性。当以sp杂化时,碳的电负性值约接近于氧(