水溶液中的离子平衡
选修4第三章复****br/>第三章知识结构
化学平衡理论
§1 弱电解质的电离
电解质有强弱→
弱电解质电离为
可逆→电离平衡→
电离常数
§4 难溶电解质的溶解平衡
难溶≠不溶→溶解平衡
应用生成溶解转移
溶度积
§2 水的电离和溶液
的酸碱性
水是极弱电解质→
水(稀溶液)离子积为
常数→稀溶液酸碱性
及表示方法pH→pH
应用
§3 盐类的水解
水的电离平衡
+弱电解质的生
成→盐类水解→水
解的应用(平衡移动)
实践活动:测定
酸碱反应曲线
滴定实验操作
图示反应曲线
深入
综合运用
弱电解质的电离
学****目标:
1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质;了解酸碱电离理论;
2、了解电离平衡概念和弱电解质电离常数;理解影响弱电解质的电离平衡的因素,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;会书写常见弱电解质的电离方程式。
根据实验现象,探索下列问题:
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值为什么不相等?
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测两种酸的pH值
与镁条反应现象
溶液的pH值
快
慢
1
3
如何区分强弱电解质?
探究结果:
HCl全部电离
CH3COOH部分电离
***离子
水合氢离子
醋酸根离子
醋酸分子
水合氢离子
(1)下列物质中是否含有离子?
NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、冰醋酸、蔗糖(C12H22O11)、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液
(2)下列物质中属于强电解质是_______________,属于弱电解质的是______________________。
HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu
练****1
识记强电解质:
强酸:
强碱:
大多数盐:
活泼金属氧化物:
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
2、有浓度相同、体积相等的三种酸:
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率__________,反应完全后生成H2的质量______________。(用<、=、> 表示)
b > a=c
b>a > c
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸:
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率____________,反应完全后生成H2的质量____________。(用<、=、> 表示)
a=b=c
a=b<c
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