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2011年安徽省高考模拟重组卷三
7. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH + H2Li2NH + LiH,下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是( )
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
9. 下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀***反应:
2Fe3O4 + 18H+ == 6Fe3+ + H2↑+ 8H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入稀盐酸:
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
错误,碳酸镁不应书写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2 Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2 Fe3+ + 4 Cl- + Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
10. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. ,。
11. 常温下,
溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:
B. 点②所示溶液中:
C. 点③所示溶液中:
D. 滴定过程中可能出现:
12. Na2CO3混合配成溶液,·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
13. 相同体积的pH = 3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气
C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
25. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y满周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第周期表族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。
(3)W元素氧化物的晶体类型为,其熔点比Y晶体(填“高”、“低”、或“无法确定”)。
(4)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。
(5)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=- kJ·mol-2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=- kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是
。
26. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与***气反应生成四***化硅(反应温度450℃~ 500℃),四***化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四***化硅的装置示意图。
相关信息如下:
***化硅遇水极易水解;
、铝、铁、磷在高温下均能与***气直接反应生成相应的***化物;
:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃


—
315
—
熔点/℃
-
-
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是。
(3)装置E中