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高中化学重要知识点详细总结
-、丰富多彩的颜色
:
Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);
红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
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石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色)
钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
:
AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);
Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);
NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色); 硝基苯中溶有浓***分解的NO2时(黄色)
久置的浓***(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓***粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
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Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色); Cl2、***水(黄绿色); F2(淡黄绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
:FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)
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Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
: FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;
Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);
MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)
石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞:pH<;~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
***橙: pH<;~;pH>。
***红: pH<;~;pH>。
二、重要物质的俗名
(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];
水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);
波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物];
、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)
、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(Na2S2O3)
纯碱晶体(Na2CO3·10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
(Na2SO4·10H2O); 重晶石(BaSO4);