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(人教版)高三一轮复****化学物质及其变化》单元检测试题
(考试时间:50分钟,满分100分)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
,反应前与反应后相比较,肯定不变的是( C )
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
【解析】:依据质量守恒,在化学反应前后,元素的种类、物质的质量总和不变,①⑤正确;原子是化学变化中的最小微粒,故原子的种类和数目在反应前后也不变,②④正确。故①②④⑤正确,选C。
( B )
,自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质
B.***、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示:
、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
【解析】:Cl2能消毒,和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水,A正确;纯碱是碳酸钠属于盐类,B错误;硫酸钡虽然难溶于水,但是溶解的部分完全电离,D正确。
( D )
:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
:CO+2H+===CO2↑+H2O
:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】:D项,铜溶于稀***后生成NO、Cu(NO3)2、H2O,该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒,该选项正确。
( B )
:SO、K+、Cl-、Cu2+
(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl-
:Mg2+、NH、NO、Cl-
:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
【解析】:A项会发生反应:HS-+Cu2+===CuS↓+H+错误;B项为酸性溶液,所给离子可大量存在;C项溶液为碱性时Mg2+、NH不能大量存在,溶液为酸性时不能生成H2,错误;
D项因为酸性H2CO3>HClO,会发生反应:H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO,错误。
( C )
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO
不能大量共存,
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B
由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1
NH、Na+、NO、Cl-
一定能大量共存,NH+H2ONH3·H2O+H+
C
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO、MnO
不能大量共存,5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO
不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO
【解析】:A选项:一水合氨是弱碱,在写离子方程式的时候不能拆开;B选项:水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液的pH可能为2和12,所以NH不一定能大量存在;D选项:SO2有还原性与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存。
>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( B )
4 3 2 2 6 2 1 0 1 2
0 1 2 0 2 2 2 2 1 4
【解析】:验证四个选项,均符合元素守恒。根据得失电子守恒,可得a+b=2c,四个选项也符合该规律。根据氧化性Br2>Fe3+,因此FeBr2溶液中通入Cl2,首先Fe2+被氧化,当Fe2+完全反应后,Br-才发生反应。B项不符合实际。
:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( D )
=11,则溶液中=
***气的物质的量等于a mo