四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学能与能量》过关检测试题 Word版含答案.doc

高三化学一轮复****化学能与热能》过关检测试题
(满分:100分时间:45分钟)
一、选择题(每题6分,共48分)
( A )


,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的

解析: 化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外,还可以表现为电能和光能等。
:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2
4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH4
2NH3(g)+3Cl2(g)===N2(g)+6HCl(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( D )
>0,ΔH2>0 >0,ΔH4>0
=ΔH4+ΔH5 =ΔH1-2ΔH2
3. 在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( A )
=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) =(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) =(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
解析::根据盖斯定律,由第一个反应×+第二个反应×-第三个反应×2可得第四个反应,则ΔH4=ΔH1×+ΔH2×-ΔH3×2=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。
( D )

:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH= - kJ/mol, mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合, kJ
(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水, kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ/mol
解析:A项,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,正确。B项,浓硫酸稀释过程中也放出热量, kJ,正确。C项,能量越低的物质,越稳定,正确。
D项,反应热计算错误。
:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( D )
,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)
所具有的能量
mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为
Q kJ
,该反应过程放出更多