四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原子结构 化学键》质量验收试题1 Word版含解析.doc

(高三一轮复****原子结构化学键》质量过关检测试题
(满分:100分,考试时间:50分钟)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
( D )

、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

、碱和低价金属氧化物中含有离子键
解析:共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( C )




,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为( C )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol
解析:根据n(Rm-)=≈mol,所以W g Rm-离子所含中子的物质的量为(A-x+m) mol。
:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H++Cl-,可知HCl分子里存在离子键⑤氢气分子和***气分子的反应过程是氢气、***气分子里共价键发生断裂生成氢原子和***原子,而后氢、***原子形成共价键
以上说法中,正确的是( D )
A.①③⑤ B.④
C.②④ D.⑤
解析:水分子内存在H、O原子间的共价键,分子间的H、O原子存在氢键,而氢键不属于化学键。故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,如AlCl3中存在共价键。故②叙述不正确。
在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥作用。故③叙述不正确。
HCl分子是以共价键相结合,分子中无离子键。故④叙述错误。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,故⑤正确。
~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( C )
A
B
C
D
NH3
C2H2
CCl4
CO2
解析:Cl原子最外层7个电子,只有1个形成了共价键,故CCl4的正确图示为:。
6. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( B )
,则X与Y的原子序数不可能相差1
,则X与Y的原子序数不可能相差8
,则离子化合物XY2不溶于水
,则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
解析:短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相