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2019版高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物学案.doc


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文档列表 文档介绍
第10讲镁、铝及其重要化合物
一、镁及其重要化合物的主要性质和应用

(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质
①与非金属反应
②与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C
③与H2O反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
④与H+反应:Mg+2H+===Mg2++H2↑


生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

二、铝的性质及应用

注意铝是地壳中含量最高的金属元素。

(1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式:
(2)铝的制备及用途
三、铝的重要化合物

(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质

(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
②受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水,离子方程式为
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:
3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH<7(填“<”“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。( )
(2)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性。( )
(3)1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应,产生氢气的量相同。( )
(4)将铝片放入到浓***或浓硫酸中没有明显现象,说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( )
(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。( )
答案(1)× (2)√(3)√(4)× (5)×

(据人教必修一P54 T6)相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸,分别与足量铝反应,生成的H2在相同条件下的体积之比为( )
∶1 ∶1 ∶1 ∶2
答案 C
考点1 镁及其重要化合物的性质和应用
典例1 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
解析点燃或高温条件下Mg与O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故选C。
答案 C
名师精讲
Mg及其化合物的特性
(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
(2)Mg着火后,不可用CO2灭火。
(3)MgO的熔点高,常用作耐火材料。
(4)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。
(5)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2,而非MgCO3。
,操作正确且能达到目的的是( )
,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
,观察Mg(OH)2沉淀的生成
(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
答案 B
解析稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A不正确;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2水解,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不正确。
2.(1)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO
浓度/(g·L-1)


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  • 时间2018-06-20