药品保健品关联销售.ppt

第三单元《物质构成的奥秘》复****学案
班级姓名
【考纲要求】
⒈了解原子、分子、离子的概念,
⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
⒊知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图
⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号
⒌知道相对原子质量
【复****内容】教材第三单元
【要点梳理】
知识点1 分子与原子
分子、原子比较
分子
原子
定义
分子是保持物质最小的微粒
原子是中的最小微粒。
性质
体积和质量都、都在不断;之间都有
联系
分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子,原子。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为,原子重新组合成新的。
知识点2 原子的构成
〖原子的构成〗
(带电)
(不带电)电)
(带电)
原子
〖关系〗
☞在原子中:原子序数=核电荷数= =
☞相对原子质量≈+
决定元素种类的是
决定元素化学性质的是
决定原子质量的是
☞三个决定
『不是所有最外层电子数相同的原
子,』
知识点3 相对原子质量
〖概念〗以一种(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的(×10-27kg)为标准,其他原子的跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
〖计算公式〗
知识点4 元素
:具有相同(即核内)的一类原子的总称

⑴元素符号的书写(一大二小)
-20号元素
元素名称
氢
锂
碳
氮
氖
元素符号
He
Be
B
O
F
元素名称
钠
镁
磷
钾
钙
元素符号
Al
Si
S
Cl
Ar

元素符号
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Sn
Pb
H
Hg
Pt
元素名称
钾
钙
钠
镁
铝
铁
铜
银
金

元素名称
钡
锰
碘
*钴
*镉
*铬
元素符号
Br
W
⑵元素符号的意义
意义
实例(以N为例)
表示某种元素
表示该元素的一个原子
[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时,只有,没有,如3H:表示
排列规律
同周期元素的原子电子层数,最外层电子数逐渐增加
⑶元素周期表---发现:门捷列夫
同族元素的原子最外层电子数,(最后一族He除外),电子层数逐渐增加
⑷分类
金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4
非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4
稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8
⒊离子
概念:带电的或叫离子。
分类:带正电的离子叫;带负电的离子叫。
⑶离子符号
:在元素符号(或原子团符号)右上角标明离子所带的电荷,数值在前,“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。
:表示离子(或一个离子),如:Mg2+:表示带2个单位正电荷镁离子(或1个镁离子带2个单位的正电荷) 2Mg2+ :表示两个镁离子
原子、离子比较
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数   电子数
质子数     电子数
质子数  电子数
电性
性质
在反应中易
因最外层为相对稳定结构,故性质一般
表示
方法
得电子
得电子
失电子
失电子
阳离子
原子
阴离子
用元素符号表示。如:钠原子,***原子。
用离子符号表示。如:钠离子,镁离子。
用离子符号表示。如:***离子。硫离子。
相互关系

⑷离子化合物:由构成的化合物叫离子化合物,常见的离子化合物例如:NaCl、KCl、NaOH。
【当堂检测】
一、选择题
( )
D.***
( )

+的说法,正确的是( )

( )

( )
B.*** C.***化钠
:①分子是保持物质性质的一种粒子,②分子是保持物质物理性质的最小粒子,③分子是保持物质化学性质的一种粒子,④分子是保持物质化学性质的最小粒子,⑤在化学变化中,分子本身起了变化。正确