常见物质的检验.ppt

硫酸的制备和性质
2018/6/22
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力
化学工业之母
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
空气
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4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高温
一、硫酸工业生产的原理
SO3 + H2O H2SO4
第一步:
第二步:
第三步:
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
加热
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二、稀H2SO4
1、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4==2H++SO42-
强电解质,强酸
[讨论] 酸的通性有哪些?举例说明
2018/6/22
稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应:
使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③与碱性氧化物反应生成盐和水:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④与碱反应生成盐和水:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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1、浓硫酸的物理性质
颜色:
状态:
沸点:
挥发性:
溶解度:
密度:
无色
油状液体
高沸点(338˚C)
比水大
难挥发
易溶于水,能与水以任意比混溶,溶解时放出大量的热。
三、浓H2SO4
2018/6/22

向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml的浓硫酸,搅拌,观察实验现象。
实验
(1)吸水性
CuSO4·5H2O
CuSO4
浓硫酸
用途:可用作干燥剂,干燥气体
蓝色
白色
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[思考] 浓硫酸具有难挥发性,若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开,放置一段时间后,其浓度和质量是否不变呢?
质量会,浓度会。
保存方法:
增加
降低
密封保存
2018/6/22
取2g蔗糖放入烧杯中,加入约50ml浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。
实验
现象:蔗糖变黑;体积膨胀;形成疏松多孔的海绵状的炭; 放出大量热;产生有酸味、刺激性气体的气体。
(2)脱水性
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2018/6/22
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?
如:空气中的水分、结晶水合物中的结晶水等
原来就有水
原来没有水
是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。
是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
脱水性
吸水性
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