2013届重庆南开中学高三4月月考理综卷(2013.04).doc

重庆南开中学高2013级高三4月月考
化学试题
说明:化学试卷分第I卷和第II卷两部分,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
第I卷 选择题(42分)
本部分包括7个小题,每小题6分;每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是
A、具有氧化性,可用于漂白纸浆
B、漂白粉长时间露置空气中会结块变质
C、晶体硅具有半导体性能,可用于生产光导纤维
D、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
2、用下列装置能达到有关实验目的是
A、用①吸收氨气 B、用②量取溶液
C、用③制备氢氧化铁胶体 D、用④干燥***气
3、对于平衡体系。下列结论中错误的是
A、若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,,则
B、若平衡时,、的转化率相等,说明反应开始时,、的物质的量之比为
C、若,则向含有a 气体的平衡体系中再加入a 的,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2 a
D、保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
4、仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、、溶液、溶液,下列试剂中不能选用的是
A、溴水 B、溶液 C、酸性 D、溶液
5、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂,甜度约为蔗糖的200倍,可由、制得:
下列有关说法正确的是
A、、均属于天然蛋白质的水解产物
B、、、均能与氢氧化钠溶液反应
C、、、均能发生加成反应和缩聚反应
D、分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
6、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与完全反应,消耗物质的量:③④
B、分别加水稀释10倍,四种溶液的①②④③
C、①、④两溶液等体积混合,所得溶液中
D、②溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积),若混合后溶液,则
7、已知。蒸发需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
a
b
z
d
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A、 B、
C、 D、
第II卷非选择题(58分)
8、(14分)Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素之一,Y是最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为
和的两种离子化合物。回答下列问题:
(1)Z的离子结构示意图,分子的空间构型为,非金属性(填“”或“”)。
(2)汽车尾气中含有的等气体是形成雾霾的原因之一,消除气体污染的方法是在加热和催化剂作用下,使之与发生反应,该反应的化学方程式为
。
(3)现有混合物,将其加入到足量水中,产生气体(标准状况),则该混合物中,的质量分数为。(列出计算式不必计算)
(4)由Q、W、X、Y四种元素可以形成化合物,该化合物中的化学键类型为
,由Q、W、Y三种元素形成的下列分子中,所有原子一定在同一个平面的是(填番号)。
、、、、
9、(14分)为了探究受强热分解的产物,某实验小组称取一定质量的固体,利用下图装置进行了实验。(夹持、加热及尾气处理装置省略)
实验过程
实验现象
①
通入一段时间,点燃处酒精灯加热
中固体变为红棕色,中有白色沉淀,试管中有无色液体。
②
用带有火星的木条靠近装置的导管口
木条复燃
③
充分反应后,停止加热,继续通入直至冷却,取出中固体,加入足量盐酸
固体溶解,溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入试管中
溶液变为浅绿色
已知:熔点℃,沸点℃;熔点℃,沸点℃。
(1)称取一定量的固体所使用的仪器和用品有。
(2)中浓硫酸的作用是;实验③中,检验黄色溶液中是否含有亚铁离子的试剂最好用(用化学式表示)
。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由中固体颜色变化推测,还一定有(用化学式表示) 气体。
(4)实验③中反应的化学方程式是, ,
实验④中反应的离子方程式是。
(5)某同学经过严密思考后提出:“仅根据中的现象,不能认为分解一定有生成。”该同学依据是(用化学式表示) 。
10、(14分)
I、绿原酸是一种抗氧化药物,其制备方法如下:
(1)绿原酸中的含氧官能团有:酯基、(写名称),B的分子式为。
(2)指出下列反应的类型:反应①是。
(3)反应③的化学方程式是。
II、原料B俗名“马莱酐”,它是马莱酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q:
(4)写出下列反应化学方程式:
反应I: ,
反应II:
。
(5)M是苹果酸的同分异构体,M分子