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氧化还原反应
1、基本反应类型:依据反应物和生成物的类别
及反应前后物质种类的多少来区分。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB
反应类型
表达式
回忆
化合反应
例:2Na+Cl2 2NaCl
点燃
例:CaO + H2O = Ca(OH)2
例:2Mg+O2 2MgO
点燃
例:SO3 +H2O = H2SO4
多到一
分解反应
例:Cu(OH)2 CuO +H2O
例:H2CO3 = H2O +CO2↑
例:CaCO3 CaO +CO2↑
高温
实验室如何制取氧气?
一到多
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
▲
置换反应
例:Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑
例:Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
复分解反应
例:HCl+NaOH=NaCl+H2O
例:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
例:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型?
△
从物质是否得氧和失氧的角度分析
H2 + CuO = Cu + H2O的反应
△
★
氧化还原反应与得失氧关系
失氧被还原
得氧被氧化
思考:
这个反应,有得失氧吗?是否属于氧化还原反应?
试着从化合价看看
H2+Cl2 2HCl
点燃
均有化合价变化
分析它们的共同点:
△
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
H2 + CuO = Cu + H2O
△
C+H2O CO + H2
高温
0
0
+1
+2
+2
+4
+3
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+1