2012-2013学年第一学期化学原理(I)期中试卷答案.doc 2.ppt

一、判断题(10分,每小题1分)
1( );2( );3( );4( );5( )
6( );7( );8( );9( );10( )
二、选择题(15分,每小题1分)
1、A, 2、B、 3、A, 4、A , 5、C , 6、 C , 7、B, 8、B, 9、 D , 10、B, 11、B, 12 C , 13、D , 14、C, 15、D 。
2012~ 2013学年第一学期化学原理(I)期中考试试题答案
(正确的打√,错误的打×)
(共10小题,每小题1分,共计10分)
,能够测定其绝对值。( × )
。( √)
,使反应加快的原因是反应级数增大。( × )
4. 若有两种酸溶液HX和HY,已知其pH值相等,则这两种酸的浓度(mol•dm-3)也一定相等。( × )
,与电极电势小的电对的还原态作为还原剂反应,直到两电对的电势差为0,即反应达到平衡。( √)
。( × )
,电子通过盐桥流动。( × )
:所谓酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。( √)
,在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的强电解质时,该难溶电解质的溶度积常数不变。( √)
。( × )
(共15小题,每小题1分,共计15分)
,需满足的条件( A )。
A. ∆H <0, ∆S >0; B. ∆H >0, ∆S <0;
C. ∆H<0, ∆S <0; D. ∆H >0, ∆S >0。
( B )。
A. 物质的分压(气体); B. 反应温度;
C. 物质的浓度; D. 催化剂。
,测得
φⅠ= -,φⅡ= -,说明两溶液中锌离子的浓度是( A )。
A. Ⅰ>Ⅱ; B. Ⅰ=Ⅱ; C. Ⅰ<Ⅱ; D. Ⅰ=2Ⅱ。
(g)(红棕色) ⇌ N2O4(g)(无色)达到平衡时,降低温度混合气体的颜色会变浅,说明此反应的逆反应是( A )。
A. 低温低压; B. 高温高压;
C. 低温高压; D. 高温低压。
C
C
B
B
D
,若使电池的电动势最大,另一氢电极所采用的酸性溶液应是( B )。
A. mol·dm-3 HCl; B. mol·dm-3 HAc+ mol·dm-3 NaAc;
C. mol·dm3 HAc; D. mol·dm-3 H2SO4。
( B )。
A. 溶度积大的难溶盐,其溶解度肯定大;
,其离子浓度的幂的乘积为该物质的溶度积;
C. 一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+与Cl–浓度的乘积是一个常数;
D. AgCl的导电性弱,所以为弱电解质。
没有选C的原因是本题的AgCl水溶液不一定饱和。
×10×1012,则下面叙述中正确的( C )。
A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等; B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4;
C. AgCl的溶解度小于Ag2CrO4; D. 都是难溶盐,溶解度无意义。
,∆fHθ不等于0的是( D )。
Fe(s); B. C(石墨); C. Ne(g); D. Cl2(l)。
,反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) +D(g)在密闭容器中达到平衡,若此时在该平衡体系中引入稀有气体,则平衡将( C )。
A. 正向移动; B. 逆向移动; C. 不发生移动; D. 不能确定。
,∆Gθ等于∆fGθ产物的是( D )。
A. 2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l); B. NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g);
C. C(金刚石) → C(石墨); D. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)。
本题的意思是反应的吉布斯焓数变等于产品的标准吉布斯生成焓,只有D是对的,
C不对的原因是,石墨是C的最稳定单质。
三、填空题(20分,)
1、 3, v= k c2(A) ·c(B), 9 ;
2、, ;
3、> ,>;
4、10-5,