初中化学知识点总结.doc

学生姓名:
年级: 九
科目: 化学
授课日期: 月日
上课时间: 时分------ 时分合计: 小时
教学目标
课本知识总体梳理与复****br/>重难点导航
教学简案:
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
第三单元自然界的水
第四单元物质构成的奥秘
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
第十单元酸和碱
第十一单元盐与化肥
第十二单元化学与生活
学生小结:
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绿茵教育个性化教案
绿茵教育个性化教案(内页)
第一单元走进化学世界
1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化,如氢气爆炸,烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率,其质量和化学性质反应前后不变,物理性质,如形状、状态可能改变
3、由一种元素组成的物质可能为单质,也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物,也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物,只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物,才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物,冰是水的固态,还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分(核裂变)的
第二单元我们周围的空气
测氧气含量实验失败原因:红磷量不足,装置漏气,未等到装置冷却就打开弹簧夹
不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在***气中能燃烧。着火点是物质的固有属性,不能说降低物质的着火点,只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备,灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水
沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质,获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后,把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附,则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高,为蒸馏水,是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化
第四单元物质构成的奥秘
原子团的记忆找诀窍:如碳酸根CO3,就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4,是三氧化硫SO3多1个O。***根NO3,是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4,是氨气NH3多1个O.
第五单元化学方程式
1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体,生成水的质量是小于或等于(A+B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应,都不剩余,则生成水质量等于(A+B)克。要么,氢气过量剩余或者氧气过量剩余,有一种没有全部反应,则生成水质量小于(A+B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余,因为如果都有剩余,则会继续反应。
2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等,是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中,溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳,用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等,但可以验满。
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
2、组成
溶质(一种或几种)(固、液、气)
溶剂(一种)(若是液体,一般为水)
溶液
3、性质
均一性:(各处的性质相同,浓度一样)
稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)
吸热(如NH4NO3)
4、溶解时的热现象温度不变(如NaCl)
放热(如NaOH、浓硫酸)

5、分类:饱和溶液与不饱和溶液
定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂

①增加溶剂②升温
转化措施:不饱和溶液饱和溶液
定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素
内因:溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度温度升高,一般溶解度增大
外因:温度温度升高,溶解度变化不大(如NaCl)
溶解度(S)
温度升高,溶解度降低(如熟石灰)
读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)
溶解度
曲线
比较(某温度)下不同物质的溶解度
交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同
物质提纯
溶解度受温度影响大:用降温结晶的方法
溶解度受温度影响小:用蒸发溶剂的方法
2、气体溶解度:影响因素: 温度(温度升高,溶解度降低,反之)
压强(压强升高,溶解度增大,反之)
溶质质量

溶质质量分数