卤族元素性质递变规律.doc

1.  卤族元素性质的相似性和递变性
(1)卤素单质随原子序数的递增,颜色逐渐加深,从F2→Cl2→Br2→I2,颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态由气态→气态→液态→固态;卤素单质固态时均为分子晶体,分子量增大,范徳华力增大,熔沸点逐渐升高。
(2)从F→I,电子层数增多,非金属性减弱,表现为:氧化性F2>Cl2>Br2>I2,还原性I->Br->Cl-。
2.  卤素氢化物性质的递变规律
(1)还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。例如:①***单质只能通过电解法才能制取;②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体;③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。
(2)水溶液的酸性:卤素氢化物都极易溶于水,且其水溶液的酸性依次增强。
(3)热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。
3.  卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验
(1)在AgX中,只有AgF易溶于水,其余均难溶于水,且按AgCl、 AgBr、 AgI顺序溶解度依次减小。
(2)AgX都不稳定,见光或受热易分解为卤素单质和银,且按AgF、AgCl、 AgBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。
(3)AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀***,且颜色逐渐加深,分别为白色、浅黄色、黄色,所以,可用***酸化的***银来检验Cl-、Br-、I-的存在。
4.  卤素单质的制取
(1)
***气的制取
①工业制***气:2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
②实验室制取***气:以含有Cl-的物质为原料,凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取***气的氧化剂。如:MnO2 + HCl(浓);MnO2 + NaCl + H2SO4(浓);KMnO4 + HCl(浓);KClO3+ HCl(浓);HClO+HCl等。
(2)溴的制取
①工业制溴(以海水为原料)
Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴:Cl2 + 2 Br- === 2 Cl- + Br2
Ⅱ、以硫酸酸化,NaBr与NaBrO3发生反应,结果化合态的溴转化为溴单质
5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2 + 3H2O
②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热,即:
 2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 ═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
注意:卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性,使用橡胶管时玻璃管要靠紧,使用橡胶塞时,要用铝箔包住。
5. 卤素氢化物的制取
(1)HF:
实验室用CaF2(萤石)与浓H2SO4在铅制的器皿或塑料容器中制取HF,
CaF2 + H2SO4(浓) ═══ CaSO4 + 2HF↑
(2)HCl:
①工业生产HCl是使氢气在***气中燃烧而实现的。
②实验室制取:NaCl(固)+ H2SO4(浓)═══ NaHSO4 + HCl↑(加强热则生成Na2SO4和HCl)
(3)HBr、HI:
由于HBr、HI都具有较强的还原性,实验室不能用浓H2SO4制取,而用浓H3PO4制取。 
3NaBr + H3PO4 ═══ 3HBr↑+ Na3PO4 
3NaI + H3PO4 ═══ 3HI↑+ Na3PO4
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