专题9 化学反应速率与化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡
1.【甘肃省甘谷一中模拟】于密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)  2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是
>T2,ΔH>0
>T2,ΔH<0
<T2,ΔH>0
<T2,ΔH<0
2.【福建省三明九中模拟】对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g),△H=- kJ·mol-1下列叙述正确的是(  )
,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
,2v正(H2)=3v逆(NH3)
,正反应速率增大,逆反应速率不变
3.【江西省九江一中模拟】如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(     )
= 2
Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ
、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
4.【福建省三明九中模拟】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是(    )
:2MN
,正逆反应速率相等,达到平衡
,正反应速率大于逆反应速率
,N的浓度是M浓度的2倍
5.【江西省九江一中模拟】已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是(   )
<T2, P1<P2,a+b>c ,Q>0  >T2,P1<P2,a+b<c ,Q<0 
<T2,P1>P2,a+b<c, Q>0   D.  T1<T2,P1>P2,a+b>c ,Q<0
6.【江西省九江一中模拟】下列叙述正确的是(     )
,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol-1
,同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小
(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深,符合勒夏特列原理解释。
7.【湖北省部分重点中学模拟】下列说法不正确的是( )
,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释
,对于反应2A(g)+B(g)2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小
8.【天津市新华中学模拟】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O)、v(NO)、V(HO)[mol/(L·min)]表示,则下列关系正确的是
(NH3)=5v(O2)
(O2)=6v(H2O)
(NH3)=3v(H2O)
(O2)=5v(NO)
【考点定位】该题考查化学反应速率。
9.【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟】2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

,通入稀有气体,反应速率不变
,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为
10.【湖北省部分重点中学模拟】反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
,加入催