溶液的酸碱性公开课课件.ppt

溶液的酸碱性
你知道吗
体液
种类
血液
唾液
胃液
pH
~
~
~
人体某些体液的pH范围
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
溶液的酸碱性
C(H+)与C(OH-)关系
C(H+)25℃
中性
C(H+)=C(OH-)
C(H+)=1×10-7
酸性
C(H+)>C(OH-)
C(H+)>1×10-7
碱性
C(H+)<C(OH-)
C(H+)<1×10-7
一、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
问题与讨论:
某水溶液中C(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性,此说法是否正确,为什么?
呈酸性本质C(H+)>C(OH-)
注意:不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者相对大小比较
判断正误:
1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2. 在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。
3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6. 对水升高温度电离程度增大,酸性增强。
√
×
×
√
√
√
通常,当溶液中氢离子浓度很小时,为了更方便表示酸碱性,通常用pH来表示。
溶液的pH值
H+物质的量浓度的负对数
2、表达式:
pH=-lgC(H+)
如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液
pH=7
1、定义:
常温下,溶液的酸碱性跟pH的关系:
中性溶液:
酸性溶液:
碱性溶液
c[H+]=c[OH-]=1×10-7mol/L
c[H+]>c[OH-](>1×10-7mol/L)
c[H+]<c[OH-](<1×10-7mol/L)
pH =7
pH<7
pH>7
溶液的pH值
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
强酸性
弱酸性
中性
弱碱性
强碱性
注意
1、PH值越小,酸性越强,PH越大,碱性越强。
2、PH范围0---14之间,只能测量C(H+)≦1mol/L时溶液的PH值。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液,
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液