物化分章节复习题.doc

第一章热力学第一定律
选择题
,其ΔU和ΔH的值一定是
(a) ΔU > 0 , ΔH > 0 (b) ΔU = 0 , ΔH = 0
(c) ΔU < 0 , ΔH < 0 (d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
(答案) d (ΔH=ΔU+D(pV)
=ΔU+ V D p )
2. 指出下列过程中的可逆过程
(a) 摩擦生热
(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽
(c) 373K,标准压力下一杯水蒸发为汽
(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮
(答案) c
(可逆过程有如下特点:
①状态变化时推动力与阻力相差无限小,系统与环境始终无限接近于平衡态;
②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达;
③系统经过一个循环后,系统和环境均恢复原态,变化过程中无任何耗散效应;
④在相同的始、终态间,恒温可逆过程系统对环境作最大功,环境对系统作最小功;
⑤由于状态变化时推动力与阻力相差无限小,所以完成过程所需时间为无限长。
具体说来:在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化;内、外温差相差dT的传热过程;内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程;通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)
3. 将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?
(a) ΔH=0 (b) ΔH=Cp(T2-T1)
(c) ΔH不存在(d) ΔH等于其它值
(答案) b(对理想气体,,反之亦然。对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不是恒容过程,仍可用式或计算热力学能的变化, 因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。
同理,对理想气体,,反之亦然。
对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不恒压过程,仍可用式或计算焓的变化, 因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。)
同理,对理想气体,,反之亦然。
例如:
4. 当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将
(a) 升高(b) 降低
(c) 不变(d) 难以确定
(答案) c (△U=Q+W, ∵p外=0 , ∴W=0 ,又∵绝热,∴Q=0,所以△U=0)
因为是真空故不做功,又因为是绝热故无热交换,故△U=0。温度不变。
此外,理想气体的自由膨胀过程,同样有
绝热 Q=0 ,p外=0 , ∴W=0
所以△U=0®△T=0温度不变
△H=0®△T=0温度不变
5. 理想气体自由膨胀过程中
(a). W = 0,Q>0,DU>0,DH=0 (b). W>0,Q=0,DU>0,DH>0
(c). W<0,Q>0,DU=0,DH=0 (d). W = 0,Q=0,DU=0,DH=0
(答案) d (什么叫自由膨胀:p外=0的膨胀过程
对于理想气体,自由膨胀过程就是一个绝热(Q=0),W=0的过程,
若要对理想气体的等温(△T=0)过程设计设计一绝热过程,可设计为(绝
热)自由膨胀过程
∵等温过程△T=0 , ∴△U=0
而(绝热)自由膨胀过程同样为△T=0 , △U=0)
(反过来,若要求为理想气体的某一pVT变化设计一绝热过程,那么,你首先要证明该过程是一等温(即△T=0,或p1V1=p2V2)过程,再设其为(绝热)自由膨胀过程。)
6. 对于理想气体,下述结论中正确的是:
(a) (¶H/¶T)V = 0 (¶H/¶V)T = 0
(b) (¶H/¶T)p= 0 (¶H/¶p)T = 0
(c) (¶H/¶T)p= 0 (¶H/¶V)T = 0
(d) (¶H/¶V)T = 0 (¶H/¶p)T = 0
(答案) d
7.“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”,这种说法
(a) 正确
(b) 需增加无非体积功的条件
(c) 需加可逆过程的条件
(d) 需加可逆过程与无非体积功的条件
(答案) b △H = Qp (封闭体系,恒压,不做非体积功)
8. △H = Qp此式适用于下列那个过程
(a ) 理想气体从1013250 Pa反抗恒定的101325 Pa膨胀到101325Pa
(b) 0℃,101325 Pa下冰融化成水
(c) 电解CuSO4水溶液
(d) 气体从(298K,101325 Pa) 可逆变化到(373K, Pa)
(答案) b
9. 当某化学反应ΔrCp,m=0,则该过程的随温度升高而
(a) 下降(b) 升高
(c) 不变(d) 无规律
(答案) c ,
10. 实际气体经节流膨胀后,下述哪一组结论是