3-1 课时1 强电解质和弱电解质.doc

专题3 溶液中的离子反应
专题概述
本专题是在学****了化学平衡的基础理论之后,应用水溶液中的离子平衡研究水溶液中离子间的相互作用,其内容较丰富,理论与实际、知识与技能兼而有之;电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析,体现了化学理论的指导作用;pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等都与已学过的理论知识和元素化合物的知识有着密切的联系,在学****时要不断进行新旧知识的契合训练,在新的高度上形成新的知识网络。
学法指导
。
、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。
、化合物知识相互联系,提高认识水平,把理论知识应用到实际物质上去。
、生活的密切联系,以便于更好地理解掌握知识,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
,例pH试纸的使用方法和酸碱中和滴定实验的原理。
。
第一单元弱电解质的电离平衡
3-1 课时1 强电解质和弱电解质
知能定位
、弱电解质的概念和强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
。
,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
。
情景切入
同浓度的盐酸和CH3COOH溶液导电能力为何不相同呢?它们的水溶液中存在哪些粒子?
自主研****br/>一、强电解质和弱电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(1)概念
①弱电解质:在水溶液中完全电离的电解质。
②弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质。
(2)常见强、弱电解质(填物质种类)
①强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质:弱酸、弱碱和水。
二、弱电解质的电离平衡

在一定条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。

动——电离平衡是一种动态平衡
↓
等——达平衡时,v(电离)=v(结合)
↓
定——平衡时,溶液中溶质分子、离子浓度保持不变
↓
变——当条件改变时,电离平衡被破坏,可能发生平衡移动

(1)内因:弱电解质本身的性质是决定性因素。
(2)外因

(1)强电解质电离方程式的书写
强电解质完全电离,书写电离方程式时用“==”,
①H2SO4的电离方程式:
H2SO4==2H++SO2-4。
②NaOH的电离方程式:
NaOH==Na++OH-。
③Na2CO3的电离方程式:
Na2CO3==2Na++CO2-3。
(2)弱电解质电离方程式的书写
弱电解质部分电离,书写电离方程式用“”
①CH3COOH的电离方程式:
CH3COOHCH3COO-+H+。
②NH3·H2O的电离方程式:
NH3·H2ONH+4+OH-。
(3)多元弱酸分步电离,电离方程式必须分步书写。多元弱碱电离方程式一步写出。
①H2CO3H++HCO-3
HCO-3H++CO2-3
②Cu(OH) 2Cu2++2OH-
三、电离平衡常数和电离度

(1)定义:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中
未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数。其中Ka表示弱酸的电离平衡常数,Kb表示弱碱的电离平衡常数。
(2)表示方法
对于ABA++B-,K=
。
(3)K的意义
表征了弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越大。
(4)影响因素
K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定;温度升高时,电离常数越大。

(1)弱电解质的电离度可表示为
α=×100%
(2)影响电离度的因素
①温度
升高温度,电离平衡向正方向移动,电离度增大。
②浓度
加水稀释,电离平衡向正方向移动,电离度增大,即浓度越大,电离度越小,浓度越小,电离度越大。
课堂师生互动
知识点1 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的电解质
溶于水后部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物