3-1弱电解质-教师.doc

3-1弱电解质的电离
一、选择题
( )



,弱电解质不能电离
答案:C
点拨:电离的条件是水溶液中或加热熔融,A错,C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,B错。强弱电解质的区别在于电离程度,D错。
( )

·H2O
答案:A
,则溶液颜色( )


答案:C
4.(2012·经典****题选萃)已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):×10-5
氢***酸(HCN):×10-10
氢***酸(HF):×10-4
甲酸(HCOOH):×10-4
·L-1的上述溶液,酸性最强的是( )
***酸
***酸
答案:C
点拨:组成相似时酸的电离常数越大,酸电离的程度越大,同浓度时,电离出的c(H+)越大,酸性越强。
5.(2012·经典****题选萃)下列说法中,正确的是( )

,弱电解质都是共价化合物

,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
答案:C
点拨:(1)易错选项分析
本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,强电解质虽然在水溶液中完全电离,但在其浓度较小时,电离出的离子浓度也较小,导电能力也较弱。弱电解质在水溶液中部分电离,在其浓度较大时,导电能力也可能较强。
(2)其他错误选项分析
错误选项
错因剖析
B项
原因在于强电解质也可以是共价化合物,如HCl、HNO3。
D项
原因在于不溶性盐在水中的溶解度较小,但溶于水的那部分都完全电离时,属于强电解质。
(K)的说法中正确的是( )
(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
(K)与温度无关
,其电离平衡常数(K)不同
<K2<K3
答案:A
点拨:电离平衡常数K是温度的函数,所以B错。只要温度一定,不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K相同,所以C错。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K1>K2>K3,所以D错。
7.(2012·经典****题选萃)在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )



-共存
答案:C
点拨:CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同,使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡无关,故A项错误;CH3COOH是弱电解质,不完全电离,因此溶液中一定有C