3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2.doc

3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
( )
B.(NH4)2SO4

【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液显酸性。
【答案】 B
2.(2011·大连高二检测)将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦
C.①⑥ D.②④⑥⑧
【解析】 H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、NO对水的电离无影响。
【答案】 B
,对应的水解方程式正确的是( )
:CO+H2O2OH-+CO2↑
:NH+H2ONH3·H2O+H+
:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
:F-+H2O===HF+OH-
【解析】 A项,CO水解不会有CO2生成,错误;C项,不能生成Cu(OH)2沉淀,不用标“↓”符号;D项,应用“”。
【答案】 B
,为酸中毒病人输液一定不能采用( )
%***化铵溶液 %***化钠溶液
%碳酸氢钠溶液 %葡萄糖溶液
【解析】酸中毒不应再输入酸性液体,而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A
,除了水分子外,不存在其他分子的是( )


【解析】 A项HCl完全电离;B项NH水解,NH+H2O NH3·H2O+H+,有NH3·H2O分子;C项S2-水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。
【答案】 A
=4的醋酸和***化铵溶液中,前者与后者比较,水的电离程度的关系是( )


【解析】醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
,又不是氧化还原反应的是( )
+H2ONH3·H2O+H+
-+H2OH2S+OH-
+H2OHBr+HBrO
+H2OH3O++HS-
【解析】 A项为NH的水解反应;B项是HS-的水解反应;C项是Br2与水的反应,属于氧化还原反应;D项为H2S的电离。
【答案】 D
,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是( )
***化钠,并加热到100℃


***化铝固体
【解析】 A项溶液显中性;B项,加入稀H2SO4抑制水的电离;C项加入NaHCO3,HCO水解溶液显碱性;D项AlCl3中的Al3+水解,促进H2O的电离,且溶液显酸性。
【答案】 D
9.(2011·青州高二月考)在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )



(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大