3.1弱电解质的电离.ppt

第三章水溶液中的离子平衡
3-1弱电解质的电离
学****重点:弱电解质的电离平衡
学****难点:弱电解质的电离平衡
1、什么叫电解质?什么叫非电解质?
强电解质:①②③,弱电解质:⑤⑥⑩
①NaCl、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水
2、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?
知识回顾
电解质:①②③⑤⑥⑩,非电解质:⑧⑨
既不是电解质也不是非电解质:④⑦
一、相关知识回顾
电解质:
非电解质:
强电解质:
弱电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
能全部电离的电解质
能部分电离的电解质
强弱电解质与结构的关系
分析与讨论:
1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里它们以什么形式存在?
2. HCl是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里HCl以什么形式存在?
小结
离子化合物
大部分的盐类
强碱
共价化合物
强酸
弱酸
弱碱
水
弱电解质
强电解质
离子型氧化物
电解质
非电解质
多数有机物
某些非金属氧化物
化合物
探究实验:
课本P40 实验3-1
(1)HCl和CH3COOH是不是电解质?
(2)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么?
(3)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等,即c(H+)是否相等?
结论:不同的电解质在水中的电离程度不一定相同
CH3COOH CH3COO-+ H+
思考与讨论:
电离
结合
1. 开始时,v(电离)和 v(结合)怎样变化?
2. 当v(电离) = v(结合)时,可逆过程达到一种什么样的状态?画出v ~t图。
,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动?
二、弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
一定条件,当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达成平衡状态,称为电离平衡。
(一)含义
电离速率=分子化速率
(二)特征
弱、动、等、定、变
(三)影响因素
①浓度:溶液越浓电离程度越小
(1)内因:电解质本性、主导因素
(2)外因:溶液的浓度、温度等
②温度:温度升高,有利于弱电解质电离
思考与讨论:
在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液,对平衡有什么影响?
NH3·H2O NH4+ + OH-
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
平衡移方向
右
左
左