2014高考第一轮复习--氧化还原反应.ppt

2014高考第一轮复****br/> 氧化还原反应
化学反应
据反应物,生成物类别及种类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
据是否有电子得失
氧化还原反应
非氧化还原反应
据是否有离子参加反应
离子反应
非离子反应
据化学反应中热量的变化情况
放热反应
吸热反应
可逆反应
不可逆反应
据化学反应进行的限度
氧化还原反应
解读考纲
考点
考纲解读
氧化还原反应的基本概念
,了解氧化剂和还原剂等概念。
、还原剂之间的常见反应。
。
。
氧化还原反应的有关计算
,并能配平反应方程式。
、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算。
一、氧化还原反应的重要概念
练****1:判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由
1、IBr + H2O = HBr + HIO
2、2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O
3、NaH+H2O =NaOH+H2
4、CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2
5 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O
氧化还原反应的实质是。
判断氧化还原反应的依据是。
发生了电子的转移(包括电子得失或电子对的偏移)
特征:反应前后有元素的化合价发生了变化。
小结:氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下关系
化合价降低、得电子、生成
化合价升高、失电子、生成
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
练****1中是氧化还原反应的,请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,
1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
2、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
3、
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4
Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O
1、X、Y、Z、W、Q均为含***的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转化关系(未写条件,未配平)
⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中***的化合物由低到高的顺序为
G Y Q Z X
练1:下列说法正确的是( )





,该元素一定被还原
F. 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
,非金属只有氧化性
H. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

练2 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入***后液体分层,在***层中出现深蓝色,这是因为反应
生成的CrO5溶于***所致。 CrO5的结构如: ,上述反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+A Cr2O72-被氧化为CrO5B CrO5化合物中Cr为+10价C 该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为8e-
练3下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

—→MnO2 →Cl2
+ → Fe2+ →O2
,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.
下列说法正确的是( )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C. 产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)单线桥法:
(2)双线桥法:
方向:反应物生成物(化合价变化的同一种元素)
标出电子转移的数目(需要标明得到与失去电子数目、而且数目要相等)
方向:反应物反应物(化合价变化的不同种元素)
标出电子转移的数目(不需要标明得到与失去)
练****用单线桥法和双线桥法标出下列反应的电子转移
1、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O
2、铝与氢氧化钠溶液的反应、
3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、黄铁矿在空气中锻烧