弱电解质及平衡.doc

(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 >b =b <b
(或压强)对应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g);△H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是
,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)= mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为

,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应,在一定温度下达平衡,H2转化率25%。若在同容器充入NH3,欲达到平
衡时各成份的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%
,对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是
=丁>丙=甲 >丁>甲>丙
>乙>丙=甲 >丙>乙>甲
,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
、1molB和1molHe(不参加反应)
、3molB和3molC
,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,
,加热到200℃发生如下反应:
PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ,反应达到平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为M%,。,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为N%。则M和N的关系是
A. M>N B. M=N < N
、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)C(气)
若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,
这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡