弱电解质的电离检测题
( )
·H2O===NH+OH-
===Na++HCO
++CO
(OH)2Ca2++2OH-
,能证明某物质是弱电解质的是( )
,电离出的离子和未电离的分子共存
***酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是 ( )
(H+)=c(F-)
(电离)=v(结合成分子)
,电离的HF分子数与生成的F-数相等
℃时, mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,×10-4mol2·L-2、×10-4mol2·L-2、×10-10mol2·L-2、K1=×10-7mol2·L-2和K2=×10-11mol2·L-2,其中氢离子浓度最小的是( )
/]
℃时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施:①加入NaOH固体;②加入CaCO3固体;③加等体积的水稀释;④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃;⑤加入醋酸钠固体;⑥加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( )
A.①③④
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
·H2O=NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
,溶液中n(OH-)增大
,溶液中c(OH-)增大
,电离平衡向正反应方向移动
,溶液中c(NH4+)增大
8.(2006高考全国Ⅰ,11)·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
,平衡向逆反应方向移动
,平衡向正反应方向移动
·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
,平衡向正反应方向移动
( )
++H++SO42一 ++ HCO3一
++PO43- -+H+
·H2ORNH+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
(K)的说法正确的是
A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
,溶液中的C(H+)减小的措施有
:CH3COOHH
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