弱电解质的实验证明.doc

证明强弱电解质的实验方法探讨
(高淳县湖滨高级中学尹六香 211300)
在学****电解质溶液时,常涉及到用实验方法证明某种电解质的强弱,要解决这一问题,必须抓住强弱电解质的区别,下面就以“证明醋酸为弱电解质的实验方法”为例进行说明。
强弱电解质的根本区别在于电离程度不同。强电解质完全电离,不存在电离平衡;而弱电解质不完全电离,存在电离平衡。要通过实验把这一区别表现出来,就必须从哪些现象与电离程度有关、哪些现象与电离平衡有关去分析。
1、强、弱电解质溶液的导电性特征
实验原理:溶液导电能力处决于溶液中的离子浓度大小。对于相同浓度、相似组成的电解质溶液,强电解质溶液中离子浓度大于弱电解质溶液中的离子浓度,强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液的导电能力。导电能力用灯泡的明亮程度或检流计来衡量。
实验方法:配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液,在相同条件下做导电性实验。
实验现象与结论:导电性好的是盐酸,导电性差的是醋酸。
说明:这一方法要用一种强电解质做对照实验。
2、强弱电解质溶液的反应速率特征
实验原理:酸溶液与活泼金属反应放出氢气的速率处决于溶液中的c(H+)的大小。相同浓度的、相似组成的酸溶液,强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+),强酸与足量金属的反应速率大于弱酸与足量金属的反应速率。反应速率的快慢看单位时间内放出气泡的多少。
实验方法:配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液,取相同体积的两溶液,分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒(或大理石)。
实验现象与结论:放出气体速率快的是盐酸,慢的是醋酸。
说明:这一方法要用一种强电解质做对照实验。
3、强弱电解质溶液反应的热效应特征
实验原理:酸溶液与活泼金属反应放出氢气的速率处决于溶液中的c(H+)的大小,单位时间内放出的热量也处决于溶液中的c(H+)的大小。相同浓度的、相似组成的酸溶液,强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+),单位时间内,强酸与足量金属反应放出热量大于弱酸与足量金属反应放出的热量。单位时间内热量的多少用温度升高快慢来衡量。
实验方法:配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液,取相同体积的两溶液,分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒(或大理石),同时用温度计测量温度。
实验现象与结论:温度升高快的是盐酸,温度升高慢的是醋酸。
说明:这一方法要用一种强电解质做对照实验。
4、强弱电解质溶液的pH特征
实验原理:酸溶液的pH处决于溶液中的c(H+),相同浓度的、相似组成的酸溶液,强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+),强酸溶液的pH小于弱酸溶液的pH。
实验方法:配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液,测两溶液的pH。
实验现象与结论:pH大的是醋酸,pH小的是盐酸。
另外,此法可改成“,测pH,若pH>1,则证明醋酸是弱酸”。
说明:这一方法可要用一种强电解质做对照实验,也可不做对照实验。
5、强弱电解质溶液稀释时pH的变化特征
实验原理:若强酸溶液的pH=a,稀释10倍,溶液的c(H+)就变为原来的1/10,pH=a+1。若弱酸溶液pH=a,稀释10倍,溶液的c(H+)就不能为原来的1/10,a<pH<(a+1)。稀释100倍,也可类推。
实验方法:配制1mol/L的醋酸溶液,测