弱电解质的电离 王逢云.ppt

第一节弱电解质的电离
一、强电解质和弱电解质
(1)电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
(2)非电解质:
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物
酸、碱、盐、水及某些金属氧化物等都是电解质
如:酒精、蔗糖、含氧酸酐、NH3
(3)强电解质:
在水溶液中全部电离成离子的电解质,如NaCl、HCl等
(4)弱电解质:
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,如 CH3COOH等。

(2)电解质一定是指本身能电离出离子的化合物。
注意:
(1)电解质、非电解质均是化合物。
某物质的溶液能导电,它不一定是电解质,如:CO2、NH3等,不属于电解质,而是非电解质。
(3)能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电。
(6)金属导电与电解质溶液导电的区别。
(5)电解质强弱与溶解度无关。
(4)电解质强弱与导电性无必然联系。
※强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
化合物类型
物质类别
电离过程
表示电离时的符号
溶液中存在
实例
离子化合物
某些共价化合物
某些共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水、极少数盐
完全电离不可逆
部分电离可逆
==
离子(水合离子)
水合离子、分子
H2SO4=2H++SO42-
CH3COOH
CH3COO-+H+
练****液氨②***化钠晶体③烧碱溶液④干冰⑤碳酸钠晶体⑥醋酸溶液⑦一水合氨⑧石墨
属于电解质的是. 属于非电解质的是. 属于强电解质的是. 能导电的是.
②⑤⑦
①④
②⑤
③⑥⑧
①强酸、强碱、正盐
①多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以一级电离为主
2、电离方程式的书写:
(1)强电解质:
(2)弱电解质:
②酸式盐的电离方程式:
Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 =
(水溶液中)
NaHSO4 =
Na+ + HSO4-
(熔融态)
强电解质用“=”,弱电解质用“”
②多元弱碱也是分步电离,但书写电离方程式时写总式
NaHCO3 =
Na+ + HCO3-
HCO3 CO32- +H+
二、弱电解质的电离平衡:
:
在一定条件(温度、浓度)下,当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态
速率
时间
弱电解质分子离解成离子的速率
离子结合成弱电解质分子的速率
两种速率相等,处于电离平衡状态
2、特征:
(1)逆:
弱电解质电离过程是可逆的
(2)等:
电离速率与离子结合成分子的速率相等
(3)动:
动态平衡
(4)定:
离子、分子浓度保持一定
(5)变:
温度、浓度改变,平衡被破坏,在新的条件下,建立新的平衡
:
:
(1)内因:
电解质本身的性质
(2)外因:
①温度:
电离过程是吸热过程
升温,电离程度增大
降温,电离程度减小
②同离子效应:
加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,向逆方向移动
减小电离生成的某离子的浓度,向电离方向移动