弱电解质的电离 原创 优秀课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
(第一课时)
一、电解质与非电解质
在水溶液中或熔融状态下能
导电的化合物
电解质
非电解质
在水溶液中和熔融状态下都
不能导电的化合物
(包括:酸、碱、盐、金属氧化物、水)
(包括:大多数有机物、非金属氧化物、NH3 )
注意
1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身。
3)难溶盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在熔融时能导电,也是电解质。
实验3-1:体积相同,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
探究实验
与镁条反应现象
溶液的pH
快
慢
1
>1
探究结果:
不同的电解质在水中的电离程度不一定相同
开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明;,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明。
HCl完全电离
醋酸在水中部分电离
HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
CH3COO-
CH3COOH
强电解质:

弱电解质:
在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。
在水溶液里只有部分电离的电解质。
二、强弱电解质
强弱电解质的本质区别:是否完全电离!
如:强酸、强碱、绝大多数盐
如:弱酸、弱碱、水。
问题1:为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电?
问题2:NaCl晶体能否导电?为什么?它的水溶液或熔融状态呢?
思考题
问题3:水溶液的导电能力与哪些因素有关系?
离子的浓度和离子所带的电荷数
问题4:电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。
三、强弱电解质与结构的关系
分析与讨论:
1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在?
2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在?
离子化合物(如强碱和大部分盐类)
NaCl == Na+ + Cl-
电离方程式可表示为:
某些具有极性键的共价化合物(如强酸)
}
强电解质