弱电解质的电离平衡
知识梳理
一、强电解质和弱电解质
1、【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些既不是电解质也不是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质(填序号),并说出你的判断依据。
⑴H2SO4 ⑵液氨⑶Ca(OH)2 ⑷石墨⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水⑾H3PO4 ⑿Na2O
电解质: 判断依据:
非电解质: 判断依据:
既不是电解质也不是非电解质:
判断依据:
强电解质: 判断依据:
弱电解质: 判断依据:
2、注意:(1)***气的水溶液导电,***气是电解质吗?
(2)二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质吗?
(3)硫酸钡的水溶液不导电,硫酸钡是电解质吗?
思考:判断电解质和非电解质的方法是:
____________________________________________。
3、⑴:强电解质:
强电解质包括的物质有:
强电解质在水溶液存在的形式:
⑵:弱电解质: ____________________________。
弱电解质包括的物质有:
弱电解质在溶液中存在的形式_________________
[特别提醒]:常见的弱电解质
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。
弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、***氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐:如HgCl2,HgBr2等。
水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
4、电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸铅)在水溶液中,不写可逆符号:
示例:H2SO4 ____________________________
Ba(OH)2 ______________________________
(2)弱酸电离方程式的书写: ,每步可逆
示例:CH3COOH____________________________
H3PO4 ________________________________________
_____________________________________________
(3)弱碱电离方程式的书写(多元弱碱一步写完):
示例:NH3·H2O ____________________________
Fe(OH)3 __________________________________
(4)可溶性酸式盐电离方程式的书写:金属阳离子全部电离且不可逆,酸式酸根除HSO4-外全部分步电离,每步可逆
示例:NaHSO4 __________________
NaHSO3 _________________________________
一般只书写第一步电离。
[特别提醒]:弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点,要会识别弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1、在一定条件下(如温度,浓度)下,当_________
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