弱电解质的电离8.doc

弱电解质的电离平衡练****题
1,下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A、CH3CH2COOH         B、Cl2          C、NH4HCO3       D 、S02
2, 下列物质是强电解质的是( )
A. CH3COOH B. SO3 C. BaSO4 D. 石墨
3某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是( )
B. 干冰 C. 蔗糖
4,下列关于电解质电离的叙述中,正确的是( )
,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。
,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。
C.***水和氨水的水溶液导电性都很好,所以它们是弱电解质
,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
5,下列叙述正确的是( )

,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
,溶液中存在电离平衡。
(PO43-)相同。
,下列数值前者大于后者的是( )

C. H+的物质的量浓度

, mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b, mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )


,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是( )
A. a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a
9、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体
C通入NH3 D、加入少量盐酸
10、已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是( )
A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体NaOH D、加水
·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
(H+)和c(OH-)都减小 (H+)增大

12、,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
13、:CH3COOHCH3COO-+H+。对于