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弱电解质的电离导学案.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约5页 举报非法文档有奖
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编号:高二化学选修4导学案07
课题:第一节弱电解质的电离(第一课时)
编写:刘泽恩审核:高二化学组编写时间:2014-9-15
班级: 组别: 组名: 姓名:
【学****目标】
、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。
、弱电解质在水溶液中电离方程式。
【重点难点】强、弱电解质的概念
预****案
【学法指导】
一、电解质和非电解质
: _____________________ _ __ ____ _
主要含有:
:________________________ _
常见物质有: 特殊物质有:
练****1、下列物质:(1)铜,(2)硫酸钡固体,(3)氢氧化钠固体,(4)盐酸,(5)熔融***钾,(6)乙醇(7)液态HCl,(8)金刚石,(9)二氧化硫,(10)冰醋酸,(11)干冰,(12)食盐水,(13)氨水,(14)蔗糖溶液。
(1) 其中能导电的有,
(2) 属于电解质的有。
(3) 属于非电解质的有,
(4)不属于电解质又不属于非电解质的有。
练****2、判断正误
①.石墨能导电,所以是电解质。( )
②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。( )
③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。( )
④.SO2、NH3溶于水可导电,所以均为电解质。( )
⑤***化钠固体不能导电,所以它不是电解质.( )
⑥酒精、苯、四***化碳是非电解质.( )
探究案
:
(1) 内因:
(2) 导电的条件:电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是导电的。如:NaCl晶体、HCl气体等。
(3)影响溶液导电的能力的因素:
电解质溶液中越大,离子所带越多,其导电能力越强。
【注意】
电解质与非电解质都只是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质
能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、溶液等;
电解质不一定能导电,如:食盐晶体、硫酸钡等。
非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质、如:硫磺。
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,如***化钠、硫酸钡。
而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。如***化氢。
【你的疑惑——请跟帖!!!】




定义
种类
本质区别
相同点
电解质
酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
在水溶液里或熔融状态下能否导电

均为化合物
非电解质
多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨
探究案

二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能电离的电解质。
包括:强酸、强碱、金属氧化物、大多数盐类。
2、弱电解质:在水溶液里电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水(***物质)
3、常见的强弱电解质:
3、常见的强电解质和弱电解质
、HF
不溶性碱。
练****3、下列有关强、弱电解质的说法正确的( )

、HCl、H2CO3都是强电解质
【探究与思考】1、Ca

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  • 上传人sxlw2016
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  • 时间2018-06-25