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弱电解质的电离学案
基本要求:
、弱电解质的含义。知道强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
会判断常见的强电解质和弱电解质。
。了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
,会书写常见强弱电解质的电离方程式。
发展要求:了解弱电解质电离平衡的特征。掌握常见弱电解质溶液中粒子浓度大小的比较
一、电解质与非电解质;强电解质与弱电解质的概念
(一)电解质与非电解质
问题(1):金属导电的实质是什么?化合物导电的实质又是什么? (举例说明);影响导电能力的因素是什么?把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么?

电解质:______________________________________________________________________
非电解质:____________________________________________________________________
判断电解质与非电解质的方法是:________________________________________________
_____________________________________________________________________________
例1:判断下列说法是否正确
①不是电解质的物质就是非电解质
②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质
③在化合物中,不是电解质就一定是非电解质
④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质
⑤难溶于水的物质肯定是非电解质
⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质
例2:下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2 ⑥蔗糖
⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精;
属于电解质的是_____________,属于非电解质的是______________,
既不是电解质,也不是非电解质的是____________________。
例3:写出下列物质溶于水的电离方程式
H2SO4:____________________________ NaOH:___________________________
NaCl:_____________________________ NaHSO4:___________________________
NaHCO3:_____________________________________________
(二)强电解质与弱电解质
实验:(1)实验中先测反应前溶液的pH值,再进行与镁条的反应;
(2)用锥形瓶进行实验,瓶中先放酸液,后同时投放等量镁片,然后迅速套上气球,观察现象;
(3)分两部分讨论,从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
项目
1mol/L HCl
1mol/L CH3COOH
溶液的pH
与足量镁条反应产生气泡的速度比较
与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较
根据实验现象,思考下列问题:
(1)影响此反应的反应速率的因素是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?
(3)