弱电解质的电离平衡(自)1.ppt

专题3 溶液中的离子反应
第一节弱电解质的电离
电解质:
非电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不导电的化合物。
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4
④Cu ⑤BaSO4 ⑥NH3·H2O
⑦CO2 ⑧乙醇⑨水
②③⑤⑥⑨
⑦⑧
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
思考题
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗?
某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于水后与水发生化学反应,它们却属于电解质,为什么?
误点警示:
1、电解质与非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、电解质必须是本身能电离出离子的化合物,但本身不一定能导电
3、酸碱盐都是电解质
你能解释下列事实吗?
部分电器外壳上有禁止触摸标记
、02时,需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
,可能会发生触电事故。
手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力。
纯水的导电能力太弱,加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。
③比较溶液导电性强弱;
④……
②与碳酸钠或碳酸氢钠反应,产生气泡快慢;
?请写出实验方案并与同学交流。
,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。
(1)测量同浓度盐酸和醋酸稀溶液的pH。
(2)在两只试管中分别加入等体积、同物质的量浓度(如均为1mol·L-1)的盐酸和醋酸:
①分别同时加入状态相同的同种活泼金属(如镁条、锌片或铁粉),比较产生气体的快慢。
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条反应
盐酸的pH小,说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度
盐酸与镁反应速率快,说明
同浓度时,盐酸中氢离子浓度大。
盐酸和醋酸电离程度的比较
慢
快
HCl=Cl-+H+
HCl+H2O=Cl-+H3O+
CH3COOH
CH3COO-+H+或
CH3COOH +H2O
CH3COO-+H3O+
H++H2O H3O+
2、强电解质与弱电解质
强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质,
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4 + + OH -
NaCl = Na++Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
H2O H+ + OH-
强电解质
弱电解质
电离程度
全部电离
部分电离
电离过程
(是否可逆)
不可逆,无电离平衡
可逆,有电离平衡
溶质微粒
阴、阳离子(或水合离子),不存在溶质分子
阴、阳离子(或水合离子)、电解质分子
化合物类型
离子化合物、
部分共价化合物
部分共价化合物
物质类别
强酸:HCl、HNO3、H2SO4
强碱:NaOH、Ca(OH)2
绝大多数盐:NaCl
大多数活泼金属氧化物
弱酸:HF、H2SO3
弱碱:NH3·H2O
水
强电解质和弱电解质的比较
练****br/> 下列物质,属强电解质的有哪些?属弱电解质的有哪些?写出电离方程式
Al2(SO4)3、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、Al(OH)3
书写规则:
强等号、弱可逆,
多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。
电解质电离的表示方法——电离方程式